Question

【題目】維生素C主要存在于蔬菜、水果中，其分子式為C6H8O6，在空氣中易氧化變質．

(1)維生素C中C、H、O三種元素的質量比為____________(用最簡比表示)．

(2)為測定某鮮榨橙汁中維生素C的含量，興趣小組進行如下實驗：

步驟1 取橙汁樣品，加入活性炭，振蕩、靜置、過濾，濾液移至小燒杯中，蓋上玻璃片．

步驟2 配制碘(I2)溶液，測得其濃度為1.27g/L(即1升碘溶液中含有1.27克I2)．

步驟3 快速移取20.00mL處理后的橙汁樣品置于錐形瓶中，滴入碘溶液，恰好完全反應時消耗碘溶液10.00mL．(測定原理：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI)

①步驟1中活性炭的作用是__________________________．

②步驟3必須在步驟1、步驟2之后立即進行的原因是__________________________．

③計算1L該橙汁樣品中含有維生素C的質量：______________g．(請寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 9：1：12 活性炭可以吸附橙汁中的色素，便于觀察后面反應中顏色的變化 維生素C在空氣中易氧化變質，所以步驟3必須在步驟1，步驟2后立即進行 0.44

【解析】(1)維生素C中C、H、O三種元素的質量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）=9:1:12

(2)①步驟1中活性炭的作用是可以吸附橙汁中的色素，便于觀察后面反應中顏色的變化。

②步驟3必須在步驟1、步驟2之后立即進行的原因是，維生素C在空氣中易氧化變質。③10.00mL碘溶液中所含碘的質量為：0.01L×1.27g/L，設20.00mL處理后的橙汁樣品中所含維生素C的質量為y。

C6H8O6 + I2═ C6H6O6 + 2HI

106 254

y 0.01L×1.27g/L

= ，解得y=0.0088g，

則1L該橙汁樣品中含有維生素C的質量為：50×0.0088g=0.44g