Question

【題目】如圖，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是鈰元素在元素周期表中的信息。

（1）若D為原子，則D中x的值為______；

（2）寫(xiě)出A、B兩粒子對(duì)應(yīng)的元素形成化合物的化學(xué)式______；

（3）根據(jù)E中提供的信息，可知鈰原子的中子數(shù)為______；

（4）C粒子中，若m＞10，則陽(yáng)離子的符號(hào)可能為______（至少寫(xiě)一種）

Answer 1

【答案】7 SO2 82 Al3+、Mg2+、Na+

【解析】

元素周期表中，每種元素占據(jù)的空格中，左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號(hào)，中間是元素名稱，下面是相對(duì)原子質(zhì)量；

原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；

相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，單位不是g；

化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零；

一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應(yīng)中容易失去電子，大于4的反應(yīng)中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數(shù)相等的元素化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一層也是最外層時(shí)，達(dá)到2個(gè)電子也是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（1）若D為原子，則D中x的值為：17﹣2﹣8＝7，

故填：7。

（2）寫(xiě)出A（氧元素）、B（硫元素）兩粒子對(duì)應(yīng)的元素形成化合物是二氧化硫，二氧化硫的化學(xué)式是SO2，

故填：SO2。

（3）根據(jù)E中提供的信息，可知鈰原子的中子數(shù)為：140﹣58＝82，

故填：82。

（4）C粒子中，若m＞10，則陽(yáng)離子的符號(hào)可能為帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子，或帶2個(gè)單位正電荷的鎂離子，或帶1個(gè)單位正電荷的鈉離子。

故填：Al3+、Mg2+、Na+。