Question

【題目】為測定某碳酸鈉樣品中碳酸鈉的含量（雜質不參加反應且部分不溶于水）。取樣品20g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應，得固液混合物115.6g，過濾，濾渣1g，再向濾液中加入水185.4g，最終只得到氯化鈉溶液請計算：

（1）樣品中碳酸鈉的質量為_____；

（2）最終得到的氯化鈉溶液中溶質的質量分數為_____（計算結果精確到0.1%）；

（3）若用36.5%的濃鹽酸配制上述實驗所用的稀鹽酸，需要濃鹽酸的質量為_____。

Answer 1

【答案】10.6g 6.7% 20g

【解析】

生成二氧化碳的質量：20g+100g-115.6g=4.4g

（1）設樣品中碳酸鈉的質量為x，消耗鹽酸的質量為y，生成氯化鈉的質量為z

x=10.6g

y=7.3g

z=11.7g

（2）得到的氯化鈉溶液中氯化制的質量為：11.7g+（20g-106g-1g）=20.1g

20.1g得到的氯化鈉溶液中氯化鈉質量分數：×100%=6.7%

（3）設需要36.5%的濃鹽酸的質量為a：36.59%a=7.3g，解得a=20g；

答：樣品中碳酸鈉的質量為10.6g，得到純凈的氯化鈉溶液中溶質的質量分數6.7%，需濃鹽酸的質量為20g。