Question

鋁和鐵是我們生活中常見的金屬．
（1）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，原因是

4Al+3O₂=2Al₂O₃

．
（2）煉鐵廠通常以焦炭（主要成分是C）、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：

寫出CO與赤鐵礦反應的化學方程式

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．取少量煉出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過量稀鹽酸，可觀察到的現象是

黑色粉末逐漸溶解，產生大量氣泡，溶液由無色變為淺綠色

．

Answer 1

分析：（1）可以根據鋁的性質和反應類型等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
（2）主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．根據方程式的寫法：一寫二配三注明四等號考慮本題．

解答：解：（1）通常情況下鋁制品很耐腐蝕，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發生化學反應，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內部的鋁進一步氧化．鋁能與氧氣發生化合反應生成氧化鋁，故化學方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃
（2）由于赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，所以反應物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，用觀察法配平，反應條件是高溫寫在等號的上邊，由于反應物中有氣體，生成物中的氣體不能標氣體上升符號．故化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．取少量煉出的生鐵粉末放入燒杯中，加入過量稀鹽酸，可觀察到的現象是 黑色粉末逐漸溶解，產生大量氣泡，溶液由無色變為淺綠色．
故答案為：（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃
（2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；黑色粉末逐漸溶解，產生大量氣泡，溶液由無色變為淺綠色．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫方法及其鋁的性質和用途等方面的知識，可以依據已有的知識進行；本題容易出錯的地方是對化學式的書寫，要根據化合價書寫化學式，還需要知道反應物中有氣體，生成物中的氣體不能標氣體上升符號