Question

【題目】向60gNa2CO3溶液中逐滴加入一定溶質質量分數的CaCl2溶液，實驗過程中生成沉淀的質量與加入CaCl2溶液的質量關系如圖所示．
（1）恰好完全反應時，生成沉淀的質量為g；
（2）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據圖中信息可以知道，恰好完全反應時，生成沉淀的質量為10g；
（2）解：設生成氯化鈉的質量為x，

Na2CO3+CaCl2═	CaCO3↓+	2NaCl
	100	117
	10g	x

x=11.7g

所得溶液中溶質的質量分數： ×100%=10%

答：恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數10%．

【解析】（1）根據圖中信息可以知道，恰好完全反應時，生成沉淀的質量為10g；（2）根據（1）的分析可以知道兩種溶液恰好完全反應時，所得溶液為氯化鈉溶液，可以根據反應的化學方程式結合溶質的質量分數的計算公式來完成解答．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．