【題目】如圖所示,無色液體A和黑色粉末B混合后，生成無色液體C和能使帶火星的木條復燃的氣體D，將燒得紅熱的銀白色金屬E伸入集滿氣體D的集氣瓶中，火星四射，生成黑色固體F．下列有關說法中錯誤的是
A. 上述物質中共有四種氧化物
B. 上述反應中有兩個分解反應
C. F為氧化鐵
D. 做反應④的實驗時，集氣瓶底應事先放少量水或細沙
【答案】C
【解析】
D能使帶火星的木條復燃的氣體，所以D是氧氣，將燒得紅熱的金屬E伸入集滿氧氣的集氣瓶中生成黑色固體F，鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，所以E是鐵，F是四氧化三鐵，無色液體A和黑色粉末B混合后，生成無色液體C和氧氣，所以A是過氧化氫溶液，B是二氧化錳，C是水，水和氧氣可以相互轉化，經過驗證，推導正確。
A、由分析可知，A是過氧化氫，B是二氧化錳，C是水，F是四氧化三鐵都是氧化物，故選項正確；B、反應①是過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應②是水在通電下分解生成氫氣和氧氣，都是分解反應，故選項正確；C、F是四氧化三鐵，故選項錯誤；D、E是鐵，做反應④的實驗時，集氣瓶底應事先放少量水或細沙，故選項正確。故選C。
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【題目】實驗室中有一包久置的白色固體，可能是BaCl2、Na2SO4、，Na2CO3、NH4Cl、KCl、CuSO4中的一種或幾種，為明確其成分并合理利用，取樣品進行了如下探究：
請結合探究過程回答下列問題：
（1）寫出生成氣體a的化學方程式_____；
（2）原白色固體中一定含有_____，一定不含_____；
（3）依據探究結果，對此白色固體的應用和處理，正確的是_____。
A 鑒別稀HCl和NaOH溶液
B 沒有實際用途，直接丟棄
C 查閱資料可知 BaCl2有毒，故不能用作氮肥
D 制取少量CO2
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【題目】如圖以稀鹽酸為例的反應關系體現了酸的化學性質，其中X與圖中所給物質的類別不同．結合此圖回答下列問題：
（1）稀硫酸中陽離子的符號是 ；
（2）反應①中石蕊溶液變為 色；
（3）反應⑤的化學方程式為 ；
（4）圖中只生成鹽和水的反應有 （填序號）；
（5）若X溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟Ca（OH）2反應，則X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的
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【題目】魚是很多人喜歡的觀賞動物，魚缸養魚有門道。
（1）自來水常用二氧化氯做消毒劑，所以自來水不宜直接用來養魚，二氧化氯的化學式為_____。
（2）為保證魚的正常生活，魚缸需要增氧。
①過氧化氫是一種綠色增氧劑，其增氧原理用化學方程式表示為________。
②過氧化鈣（CaO2）與水反應在緩慢釋放氧氣的同時，生成一種白色固體物質。該白色固體不可能是____。
A．CaCO3 B．Ca（OH）2 C．CaO
（3）下列除去物質中所含雜質（括號內的物質）的方法正確的是____
A CaO粉末（Ca(OH)2粉末），加入過量的水溶解，過濾
B N2（O2），將氣體緩緩通過灼熱的銅網
C CuO（碳粉），加入適量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥
D NaCl溶液（CaCl2溶液），加入適量Na2CO3溶液，過濾
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【題目】化學是以實驗為基礎的科學。
（1）關于下列實驗操作的敘述，正確的是_____。
A把氫氧化鈉固體放在天平的紙片上稱量
B用剩的藥品一定要放回原瓶
C蒸發溶液時用玻璃棒攪拌主要是為了加快蒸發
D配制稀硫酸時，要把濃硫酸慢慢倒入水中
（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖1所示。
圖1
①根據圖示判斷，該實驗是將_____（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”）滴加到另一種溶液中。
②取m點時的溶液在蒸發皿中蒸干，得到物質為_____。
③在測定p點溶液的pH時，若用用水潤試過的pH試紙測量，會使測量結果_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）
（3）如圖2是實驗室常用的氣體制取裝置，請回答：
圖2
①寫出用C裝置制取氧氣的化學方程式________________。
②與A裝置相比，B裝置有什么優點__________________？
③可用D裝置采用“排空氣法”收集并驗滿二氧化碳，請在圖中將導管補畫完整_____________。
（4）實驗室稱取7g含雜質的鋅放入燒杯中，向其中加入100g一定質量分數的稀硫酸（雜質不參與反應），恰好完全反應。反應后，稱量燒杯中剩余物質總質量為106.8g，則稀硫酸中溶質質量分數是多少_____？
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【題目】取氯化鈉和碳酸鈉的混合物10.6克于燒杯中，完全溶解于一定量的水中，向所得溶液中滴加10%的稀鹽酸，所加稀鹽酸與生成氣體質量如圖所示，求：
（1）寫出圖中A點表示的溶質的化學式_______。
（2）圖中BC段表示的意義是________。
（3）原混合物中碳酸鈉的質量分數____________
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【題目】下列圖像不能正確反映具對應變化關系的是( )
A. 盛有空氣的密閉容器中點燃紅磷
B. 用二氧化錳和過氧化氫溶液制氧氣
C. 向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中，連滴加入氫氧化鋇溶液
D. 分別向等質量的鋅粉和鐵粉中，加入足量等質量分數的稀鹽酸
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【題目】醬油在使用及儲藏過程中顏色會變深，逐漸降低品質。實驗小組通過實驗研究溫度、氧氣、光照3個因素對醬油顏色的影響。
（查閱資料）① 通過色差儀檢測L*值可監控醬油顏色變化，醬油顏色越深，L*值越小。
② 保鮮瓶具有的特點是擠出盛放的物質后，空氣不會進入。
（實驗準備）
將等量樣品（同品牌、同批次、初始L*值為43.82的醬油）分裝到500 mL的不同容器中，密封。
（進行實驗）
實驗1：將裝有樣品的多個透明玻璃瓶置于不同溫度的恒溫箱中。每15天，分別取出未開封樣品，用色差儀檢測L*值，結果如下。
編號 | 溫度 | 15天 | 30天 | 45天 |
1-1 | 5 ℃ | 43.77 | 43.53 | 42.91 |
1-2 | 28 ℃ | 43.71 | 43.19 | 42.85 |
1-3 | 45 ℃ | 43.67 | 42.55 | 40.89 |
實驗2：將裝有樣品的兩個容器置于28 ℃的恒溫箱中。每15天，分別倒出100 mL醬油，剩余樣品放回恒溫箱。用色差儀檢測倒出樣品的L*值，結果如下。
編號 | 容器 | 15天 | 30天 | 45天 |
2-1 | 透明玻璃瓶 | 43.45 | 42.36 | 41.30 |
2-2 | 透明保鮮瓶 | 43.72 | 42.98 | 42.53 |
實驗3：將裝有樣品的多個容器置于28 ℃的恒溫箱中。每15天，分別取出未開封樣品，用色差儀檢測L*值，結果如下。
（解釋與結論）
（1）實驗1得出的結論是_____。
（2）實驗2的目的是_____。
（3）實驗3欲研究光照對醬油顏色的影響，應選用的容器是_____。
（4）家庭常使用透明玻璃瓶盛放醬油。解釋“在相同時間內，使用過的醬油比未開封的醬油顏色深”可依據的實驗是_____（填編號）。
（反思與評價）
（5）結合本實驗，你對使用或儲藏醬油的建議是_____。
（6）醬油在釀造過程中，有時會產生過量的銨鹽（如NH4Cl）影響醬油的口感。可用碳酸鈉除去銨鹽，原理如下，補全該反應的化學方程式。Na2CO3 + 2NH4Cl === 2NaCl + 2NH3↑ + H2O +_____
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【題目】實驗室制取氣體時需要的一些裝置如圖所示，請回答下列問題。
（1）實驗室制取氧氣和二氧化碳的發生裝置都可選用______ 裝置（填字母序號），裝置中使用分液漏斗的優點是______。（寫一條即可）
（2）若要得到干燥的氧氣，所選擇裝置的連接順序為：B→______→______（填字母序號）。
（3）某興趣小組的同學連接 B、G、H 裝置進行實驗。若實驗時 G 裝置中蠟燭燃燒更劇烈，H 裝置中溶液變渾濁，則 B 裝置中反應的化學方程式為______。
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