Question

【題目】日常生活中接觸的金屬材料，大多屬于合金。其中黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。已知組成某彈殼的黃銅中只含有鋅和銅，現將22 g該彈殼碾成粉末后放入盛有足量的稀硫酸燒杯中，測得反應過程中生成的氫氣的質量（單位為g）與反應時間（單位為min）的關系如圖所示。試計算：

（1）由題意可知，反應生成氫氣的質量共_____g；

（2）彈殼中銅的質量（精確至0.1）

（3）若欲計算反應后所得溶液的質量，你認為至少還應該補充的一個條件是_________________。

Answer 1

【答案】0．2g ; 15．5g; 反應前稀硫酸的質量

【解析】

試題分析：（1）根據圖示可知，反應產生氫氣質量為0.2g；

（2）根據氫氣的質量利用化學方程式進行計算得出鋅的質量即可。具體步驟如下：

解：（2）設黃銅中鋅的質量為x

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

65 2

x 0．2g

65：2=x：0．2g

x=6．5g

則彈殼中銅的質量為：22g—6．5g=15．5g

（3）要想計算反應后所得硫酸鋅溶液質量，應該補充的一個條件是反應前稀硫酸的質量