Question

【題目】2018年5月18日我國第一艘國產(chǎn)航母海試成功，航母的許多電子元件使用了黃銅，為測定某黃銅(假設(shè)合金中僅含銅、鋅)中銅的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉未于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)后測得實驗數(shù)據(jù)如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量(g)	20	20	20	20
燒杯中剩余物的質(zhì)量(g)	39.92	59.84	79.80	99.80

(1)黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為_____g。

(2)該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少________？(寫出計算過程)

(3)理論上消耗稀硫酸的總質(zhì)量是_____g。

Answer 1

【答案】0.20或0.2 67.5% 50

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為：20g+80g-99.80g=0.2g；

（2）設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為x，則

x=6.5g

所以黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為：=67.5％

（3）由第一次反應(yīng)可知，每20g稀硫酸產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為20g+20g-39.92g=0.08g；故產(chǎn)生0.2g氫氣理論上消耗稀硫酸的總質(zhì)量是：=50g。