Question

【題目】二氧化碳是造成溫室效應的物質之一，汽油（主要成分為含有5﹣11個碳原子的碳氫化合物）是全球用量最大的液體燃料。科學家研制出一種新型多功能復合催化劑，通過如圖的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個環節，將二氧化碳成功轉化為汽油。（圖中a、b是兩種起始反應物的分子結構模型，c、d是最終制得的汽油中所含物質的分子結構模型）

請回答下列問題：

（1）下列有關催化劑的敘述正確的是_____（填字母編號）。

A 催化劑可以改變化學反應速率

B 化學反應前后催化劑的質量不變

C 化學反應前后催化劑的化學性質發生改變

（2）在一定溫度、一定壓強和催化劑存在的條件下，環節Ⅰ除生成CO外，還生成了一種化合物，則反應的化學方程式為__。

（3）環節Ⅱ由氧化物轉化為碳氫化合物。

（4）認真觀察c和d兩種物質的分子結構模型，試寫出c物質的分子式__，c和d_（填“是”或“不是”）同一種物質。

（5）將53g物質d與144g氧氣放入密閉容器中，一定條件下使之充分反應，生成110g二氧化碳、42g物質X和水。若反應物均無剩余，則該反應的化學方程式中二氧化碳與物質X的系數比為_____。

Answer 1

【答案】AB C8H10 不是 5：3

【解析】

（1）A、催化劑可以改變化學反應速率，正確，符合題意；

B、化學反應前后催化劑的質量不變，正確，符合題意；

C、化學反應前后催化劑的化學性質不發生改變，錯誤，不符合題意。故選AB。

（2）在一定溫度、一定壓強和催化劑存在的條件下，根據質量守恒定律分析，反應物中有碳、氫、氧元素，則生成物中除CO外，還生成了H2O，化學方程式為：；

（4）由c和d兩種物質的分子結構模型可知，cd物質的化學式都是：C8H10，c和d的化學式相同但分子的構成不同，不屬于同種物質。

（5）生成水的質量為：53g+144g﹣110g﹣42g＝45g；物質d中碳的質量為：，氫元素的質量為：53g﹣48g＝5g；二氧化碳中碳元素的質量為：，氧元素的質量為：110g﹣30g＝80g，水中氫元素的質量為：，氧元素的質量：45g﹣5g＝40g。所以X中碳元素的質量為：48g﹣30g＝18g，氧元素的質量為：144g﹣80g﹣40g＝24g，不含有氫元素，所以：X中碳元素和氧元素的個數比是：，為一氧化碳。則二氧化碳與物質X的系數比即為碳原子的個數比：，即5:3。