Question

【題目】某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應。

請回答下列問題：

溶液A中共含有______種陽離子；寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應的化學方程式______只寫一個。

在溶液A中加入熟石灰調節溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉化為沉淀，該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數據見表。為保證產品純度、減少產品損失，并便于操作，溶液B的pH可允許的范圍是______。

氫氧化物
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH

寫出沉淀D的化學式______，從物質分類看它屬于______選填“單質”“氧化物”“酸”“堿”“鹽”

寫出溶液B中加入熟石灰發生的化學反應方程式______。

Answer 1

【答案】4 氧化物

【解析】

溶液A中含有的陽離子有鎂離子、鐵離子、銅離子和氫離子；

氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，化學方程式為：，，；

由表中數據可知，溶液B的pH控制在時，鐵離子、銅離子分別以氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀析出，而鎂離子仍然在溶液中；

二氧化硅不會與鹽酸反應，所以沉淀D的化學式是，從物質分類看它屬于氧化物；

氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：。