【題目】科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸中的碳—14含量來推斷古城年代，碳—14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14，下列關(guān)于碳—14原子的說法中，錯誤的是
A．中子數(shù)為6 B．質(zhì)子數(shù)為6
C．電子數(shù)為6 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是14
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【題目】下列圖象中有關(guān)量的變化趨勢與對應(yīng)敘述關(guān)系正確的是（ ）
A. 分別向質(zhì)量相等的鐵片和鋅片中滴加稀硫酸
B. 加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀
C. 某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀中不斷加入硝酸鉀晶體
D. 向一定質(zhì)量的NaOH溶液中滴加水
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【題目】用濃硫酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，實驗時必不可少的一組儀器是
A．量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒 B．托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯
C．托盤天平、玻璃棒、量筒、燒杯 D．玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管
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【題目】有元素化合價為+2價的A、B兩種金屬．取等質(zhì)量的大小形狀相同的A、B與足量鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的函數(shù)關(guān)系如圖所示，從圖示說明的函數(shù)關(guān)系，可以得出的正確結(jié)論是（ ）
A．與酸反應(yīng)速率：A＜B，相對原子質(zhì)量A＜B
B．與酸反應(yīng)速率：A＜B，相對原子質(zhì)量A＞B
C．與酸反應(yīng)速率：A＞B，相對原子質(zhì)量 A＞B
D．與酸反應(yīng)速率：A＞B，相對原子質(zhì)量 A＜B
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【題目】某固體物質(zhì)可能含有C、CaCO3、Fe2O3、CuO中的一種或幾種。
（1）取該固體在隔絕空氣下加強熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，
（2）把上述（1）灼熱后的固體殘渣冷卻后投入足量的稀鹽酸中，殘渣全部溶解，并產(chǎn)生一種可燃性氣體．由此可以推斷：
（1）該固體中一定含 ，一定不含有 ，可能含有 ．
（2）寫出上述實驗（1）中的一定有關(guān)反應(yīng)方程式 、 ．
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【題目】下圖為實驗室制取氣體的常用裝置。
（1）儀器a 的名稱是___________.
（2）以A 為發(fā)生裝置，用高錳酸鉀制取氧氣化學(xué)方程式為___________________，試管口放一團(tuán)棉花的作用是__________________________。
（3）以B 為發(fā)生裝置制取二氧化碳，加入藥品之前要先檢查裝置的___________，收集二氧化碳通常選用____________（填標(biāo)號）。
（4）溫度、濃度、固體的顆粒大小等因素會影響反應(yīng)速率。為研究實驗室制取二氧化碳的適宜條件，進(jìn)行了如下四組實驗：
①大理石與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________；
②實驗甲與__________ 對照（填編號），是為了研究固體反應(yīng)物顆粒大小對反應(yīng)速率的影響；
③上述實驗中，另一個影響反應(yīng)速率的因素是__________。
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【題目】某化學(xué)探究小組欲制取少量氫氧化鈉溶液，他們把飽和石灰水加入盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，經(jīng)充分?jǐn)嚢琛⑦^濾，得到樣品溶液。
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________.
（2）小組同學(xué)對得到的樣品溶液是否為純凈的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生懷疑，決定對其溶質(zhì)成份
進(jìn)行探究。
【提出猜想】
猜想一：只含氫氧化鈉
猜想二：含有氫氧化鈉、氫氧化鈣
猜想三：含有氫氧化鈉、碳酸鈉
【實驗探究】小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，只要用反應(yīng)物（飽和石灰水和碳酸鈉溶液）就可以驗證猜想。
他們?nèi)∩倭繕悠啡芤哼M(jìn)行下列實驗院：
【交流討論】甲同學(xué)認(rèn)為要驗證猜想二不正確，也可往樣品溶液中通入___________；
受該同學(xué)的啟發(fā)，小組同學(xué)認(rèn)為要驗證猜想三正確，也可在樣品溶液中滴加鹽酸。
【實驗評價】乙同學(xué)往樣品溶液中滴入鹽酸，剛開始并沒有觀察到明顯現(xiàn)象，試分析原因
________________。
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【題目】有A、B、C三種化合物，已知A是強酸，B是硝酸鹽，C是 強堿，它們都溶于水，能發(fā)生以下反應(yīng)，B、C混合，生成藍(lán)色沉淀；A、C混合，生成難溶于稀硝酸的白色沉淀E。試推斷：B的化學(xué)式為 ______ ，C的化學(xué)式為______，E的化學(xué)式為 ______。
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