Question

【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10g樣品于燒杯中再向其中加 入稀鹽酸50g，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7g。

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為___________；

（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)________。

Answer 1

【答案】3.3g 75%

【解析】

（1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是生成二氧化碳的質(zhì)量進行解答；

（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)即可。

（1）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是生成二氧化碳的質(zhì)量，生成二氧化碳的質(zhì)量=10.0g+50.0g-56.7g=3.3g；

（2）設(shè)10.0g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

x=7.5g，

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=75%；

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%。