Question

【題目】某同學為探究Cu﹣Zn合金中Cu的質量分數，先后進行了三次實驗，實驗數據如下表：

實驗次數 項目	第一次	第二次	第三次
所取合金的質量/g	20	20	40
所加稀硫酸的質量/g	100	120	80
生成氫氣的質量/g	0.4	0.4	0.4

根據該同學的實驗，試回答以下問題：（可能用到的相對原子質量：Cu﹣64、Zn﹣65、H﹣1、S﹣32、O﹣16）

（1）上表三次實驗中，合金里的Zn恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質量是_____ g．

（2）該Cu﹣Zn合金中Cu的質量分數是多少_____ ？

Answer 1

【答案】80； 35%

【解析】

（1）先對比分析第一次和第二次的實驗數據，可以分析出要產生0.4g的氫氣需要合金20g，所以在第三次試驗中產生的0.4g氫氣是20g合金與80g酸生成的；

（2）假設合金中鋅的質量為x，利用氫氣的質量，再根據鋅與稀硫酸反應的方程式進行相關計算即可；

（1）第一次和第二次兩個實驗所加合金質量相同，而所加稀硫酸的質量不同，但最后產生氫氣的質量相同，說明第一次和第二次兩個實驗中合金均反應完，第二次實驗中的酸一定過量；第三次實驗與前兩次實驗相比，合金質量加倍，而稀硫酸的質量減少，但產生氫氣質量不變，所以20g合金反應完需要消耗稀硫酸80g；

（2）設合金中鋅的質量為x，

x＝13g，

合金中Cu的質量分數是 100%＝35%；

答：（1）消耗稀硫酸溶液的質量是80g；

（2）合金中Cu的質量分數是35%。