【題目】某CaCl2樣品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物質，取該樣品11.1g溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，然后向其中加入足量的AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，則該樣品組成的下列推斷中正確的是（ ）
A. 只有MgCl2，沒有NaCl
B. 肯定沒有CuCl2，可能有Na2CO3
C. 肯定有MgCl2和KNO3
D. 樣品可能由CaCl2、NaCl、MgCl2組成
【答案】D
【解析】
取該樣品11.1克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液，說明一定不含有藍色的氯化銅溶液和碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉和氯化鈣會反應產生碳酸鈣沉淀；
后向其中加入足量．AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀， 
，由方程式可知氯化鈣和氯化銀的質量比為111:287，所以可知11.1g是純的氯化鈣，產生氯化銀的質量為28.7g；
，由方程式可知11.1g純凈的氯化鎂反應產生氯化銀沉淀的質量為33.5g；
，由方程式可知11.1g純凈的氯化鈉，反應產生氯化銀沉淀的質量為27.2g ；因為氯化鈣反應產生的沉淀正好是28.7g，因此若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，要么這兩種物質都沒有，只含有不能反應的硝酸鉀，因此：
A、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，否則產生的沉淀會大于28.7g，故選項錯誤；
B、氯化銅溶液顯藍色，碳酸鈉和氯化鈣不能共存，樣品中一定沒有碳酸鈉，故選項錯誤；
C、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，而不是氯化鎂和硝酸鉀的組合，故選項錯誤；
D、若含有氯化鎂，則一定含有氯化鈉，因此可能是氯化鈣、氯化鎂、氯化鈉的組合，故選項正確。
故選D。
全優點練單元計劃系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某熱電廠用脫硫得到的石膏(CaSO42H2O)生產K2SO4肥料的流程如下：
請回答下列問題：
(1)石膏中S的化合價是___．脫硫過程的化學方程式2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO42H2O+2___．
(2)石膏與飽和(NH4)2CO3溶液相混合，發生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是___．
(3)實驗室完成過濾操作所需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是___．
(4)(NH4)2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發生反應Ⅱ，析出K2SO4晶體．此反應的基本類型是___．
(5)該工藝可以循環利用的物質有___，副產品NH4Cl與NaOH溶液混合微熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變___色．
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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、
及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，則合理的操作順序有（A）_____（B）_____（C）_____（用編號表示，可不填滿，也可補充．）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】原子結構模型的建立，經過了幾代科學家的艱辛努力，直到現在仍在探索中。其中，行星模型的提出標志著原子結構現代模型的問世，如圖是鋰原子結構的行星模型，圖中原子核內有3個質子、4個中子。不能根據原子結構的行星模型得出的結論是（ ）
A. 原子始終在做無規則的運動
B. 原子核的體積只占整個原子體積的很小部分
C. 構成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力
D. 原子呈電中性
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【題目】水是人類寶貴的自然資源。
（1）“水”有很多種。下列“水”屬于純凈物的是_______ （填字母序號）。
A 河水 B 自來水 C 礦泉水 D 蒸餾水
（2）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。如圖為太陽能海水淡化裝置示意圖。
①水變成水蒸氣的過程中，發生變化的是_____ （填字母序號）。
A 分子質量 B 分子種類 C 分子間隔
②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質量分數會_____ （填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）氯氣可用作自來水的消毒劑，實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
X+Cl2↑+2H2O，X的化學式為_____。
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【題目】如圖中“﹣”表示相連的物質之間可以發生反應，“→”表示一種物質可以轉化成另一種物質，下列各組物質按甲、乙、丙的順序不符合圖示要求的是（ ）
A. C、CO、O2 B. Mg、MgCl2、ZnSO4
C. Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3 D. BaCl2、BaCO3、H2SO4
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【題目】在實驗室里加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣，實驗測得試管中固體的質量隨時間變化的相關數據見下表：請通過計算回答：
加熱時間/min | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
固體質量/g | 28.0 | 25.4 | 23.2 | 18.4 | 18.4 |
請請通過計算回答：
（1）實驗過程中共制得氧氣_____g；
（2）當完全反應后，二氧化錳的質量為_____g；
（3）原混合物中氯酸鉀的質量分數___？（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質MgCl2，為了測定粗鹽中MgCl2的質量分數。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量的關系如圖所示：
注：發生反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
請根據相關信息完成下列計算：
（1）反應完全時，生成氫氧化鎂的質量為_____g；
（2）在粗鹽中氯化鎂的質量分數；_____
（3）恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數。_____
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