Question

【題目】多數金屬是從礦石中提煉出來的。地殼中的金紅石(主要成分為TiO2)與炭粉混合,通入氯氣,高溫條件下可制得TiCl4和一種可燃性氣體,其化學方程式為________________________。向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入過量固體a,過濾后獲得淺綠色濾液和固體,則此時濾液中溶質的名稱是______________；若濾液顯藍色,則溶液中一定會發生的反應的化學方程式為______________________。

Answer 1

【答案】 硝酸鎂、硝酸亞鐵

【解析】

由于TiO2、C、Cl2混合物在高溫條件下制得TiCl4和一種可燃性氣體，根據化學反應中元素種類不變的規律可知：該可燃氣體含有碳、氧兩種元素，由碳、氧兩種元素組成的可燃物只有一氧化碳。因此TiO2、C、Cl2混合物在高溫條件下反應生成TiCl4和一氧化碳。該反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO．向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入過量固體a，過濾后獲得淺綠色濾液和固體，說明加入的固體 a是鐵粉，鐵先與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，然后再與硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，與硝酸鎂不反應，所以濾液中的溶質是硝酸亞鐵和硝酸鎂；若溶液呈藍色，說明其中含有硝酸銅，因此無法判斷鐵是否與硝酸銅發生反應，但是鐵一定會與硝酸銀反應，鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和金屬銀，反應的方程式為：。