Question

【題目】實驗室有一瓶敞口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質量分數，做如下實驗．現取瓶中17.3g樣品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶質質量分數的稀鹽酸．實驗過程如圖所示，試計算：

（1）恰好完全反應時，產生氣體的質量是g．
（2）所加稀鹽酸中的溶質的質量分數是多少？
（3）樣品中氫氧化鈉的質量分數是多少？（結果保留一位小數）

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）

設生成2.2g二氧化碳消耗的鹽酸的質量為x，消耗的碳酸鈉的質量為y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

y x 2.2g

x=3.65g

y=5.3g

所加稀鹽酸中的溶質的質量分數是：=7.3%

答：所加稀鹽酸中的溶質的質量分數是7.3%；

（3）

樣品中氫氧化鈉的質量分數是：≈69.4%

答：樣品中氫氧化鈉的質量分數是69.4%．

【解析】解：（1）分析圖象可知，二氧化碳的最大質量是2.2g；（1）根據分析圖象可知，二氧化碳的最大質量是2.2克進行解答；（2）由圖示可知，完全反應時生成氣體的質量為2.2g，加入稀鹽酸的總質量為200g﹣150g=50g；根據碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式和生成氣體的質量，列出比例式，就可計算出反應生成氣體所需要的氯化氫的質量，然后根據溶質質量分數= ×100%計算即可．（3）寫出化學方程式并代入數據計算出碳酸鈉的質量，進而求出樣品中氫氧化鈉的質量以及樣品中氫氧化鈉的質量分數即可．本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，書寫化學方程式要注意配平，計算步驟要注意規范性．培養學生分析圖形的能力，掌握化學計算的格式和規范性．