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【題目】將8.0g黃銅（Cu和Zn的合金，其他成分忽略不計）放到盛有40g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后稱量燒杯中剩余物質的質量為47.92g，請計算該黃銅樣品中Zn的質量分數．

【答案】解：由質量守恒定律可知氫氣的質量=8g+40g﹣47.92g=0.08g．設鋅的質量為x，

Zn+H2SO4=ZnSO4+	H2↑
65	2
x	0.08g

x=2.6g
該黃銅中鋅的質量分數= 100%=32.5%
答：該黃銅中鋅的質量分數為32.5%．
【解析】燒杯中總物質前后減少的質量為氫氣的質量；利用鋅和硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出黃銅中鋅的質量分數
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．

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A.
B.
C.
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（1）猜想與假設第一種：草酸分解產物是CO2和H2；第二種：草酸分解產物是CO2、CO和H2O；
第三種：草酸分解產物是CO2和H2O；第四種：草酸分解產物是CO2、CO．
以上猜想，第種一定不可能，原因是．
（2）查閱資料無水硫酸銅遇水由白色變成藍色，堿石灰是一種常用的干燥劑．實驗設計（圖中鐵架臺略去）甲同學設計了甲裝置，乙同學設計了乙裝置．

實驗過程甲同學按甲裝置實驗，在給草酸晶體加熱時，先，然后固定在底部加熱，過一會兒觀察到澄清石灰水變渾濁；乙同學按乙裝置實驗，觀察到無水硫酸銅由白色變成藍色，澄清的石灰水變渾濁，且生成的氣體通過堿石灰后，在干燥管的尖嘴處點火能燃燒，乙同學進一步通過實驗驗證燃燒的氣體為CO，他的操作是，現象是．
（3）實驗結論第種猜想是正確的，請寫出草酸受熱分解的化學方程式．
（4）反思與評價乙同學認為甲同學設計的實驗裝置有缺陷．由于試管口向下傾斜，而且草酸晶體熔點較低，加熱到182℃便開始熔化，因此實驗中常會出現熔融的草酸流進導管而影響后續實驗．甲同學認為乙同學的設計是科學合理的．請你談談乙裝置優于甲裝置之處．（答出一點即可）