Question

【題目】據統計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行有效回收利用，會造成巨大的浪費和污染。同學們對廢舊手機中的金屬回收產生興趣。

（提出問題）

從廢舊手機中可以回收到哪些有價值的金屬？如何回收？

（查閱資料）

Ⅰ．手機電路板中的金屬及其價格如下表所示：

種類	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（鈀）
市場價格/（$/t）	365	7175.5	1710.5	14235	4.7×107	7.6×105	2.7×107
礦石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
手機電路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

說明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用質量分數（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”。

Ⅱ．Ni的金屬活動性位于氫前；Pd的金屬活動性位于氫后；NiCl2溶液為綠色。

（實驗方案）

第一步：選擇值得回收的金屬。

依據資料Ⅰ中的數據，廢舊手機中有回收價值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd，

（1）原因是：①它們的市場價格較高；②_____。

第二步：設計實驗分離、回收部分金屬。

序號	實驗步驟	實驗現象
Ⅰ	取一廢舊手機電路板，用電吹風機靠近電路焊接點的焊錫吹熱風，一段時間后，用鑷子將金屬電路從塑料板中拽出	焊錫熔化
Ⅱ	將金屬電路放入燒杯中，加入過量10%的稀鹽酸浸泡	……
Ⅲ	取Ⅱ中未溶解的金屬電路，用蒸餾水洗凈后，放入如上圖所示裝置中，進行實驗。	溶液逐漸變成藍色，仍有微量金屬固體未溶解
Ⅳ	過濾Ⅲ中燒杯中的物質，洗滌濾紙上的物質	濾紙上仍有微量金屬固體

（問題討論）

（2）由步驟I中的現象，可推知的焊錫的物理性質是_____（填字母）。

a.熔點低 b.硬度大 c.抗腐蝕性強

（3）步驟Ⅱ中實驗室用溶質質量分數為37%、密度是1.18gmL-1的濃鹽酸配制10%的鹽酸185g，需要濃鹽酸_____ml；配制該稀鹽酸應選擇的量筒量程（水的密度為1g/cm3）為_____（填字母）。

a.10ml b.50ml c.100ml d.200ml

（4）步驟Ⅱ所得溶液中，至少含有_____（填數字）種溶質，該步驟中對應的實驗現象是_____。

（5）請寫出步驟Ⅲ中，溶液變成藍色的化學方程式_____。

（6）步驟Ⅳ中過濾操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、_____和_____，其中玻璃棒的作用是_____。

Answer 1

【答案】Au、Ag、Cu、Pd在電路板中的含量高于其在礦石中的含量（合理即可） a 42.4 bd 4 溶液變為綠色，有氣泡產生 2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O 漏斗 燒杯 引流

【解析】

（1）② 對比表格中，金屬在手機電路板中含量高于在礦石中的含量；

（2）因為用電吹風加熱焊錫點一段時間后，可取出被固定的金屬，說明焊錫的熔點低，故選a；

（3）設定需要濃鹽酸xmL，根據溶液溶質質量守恒可得：，x=42.4mL，故填42.4；因為計算的濃鹽酸是42.4ml，并且置備的稀鹽酸一定大于185mL，故選bd；

（4）溶液中會產生氯化亞鐵、氯化鋁、氯化亞錫、氯化鎳，四種溶質，故填4；單質金屬和稀鹽酸反應產生氫氣，那么有氣泡生成，同時溶液中含有，故溶液呈現綠色；

（5）步驟Ⅲ中使溶液變藍反應為銅、氧氣和硫酸在加熱條件下生成硫酸銅和水，故填；

（6）步驟Ⅳ具體操作需要用到燒杯和漏斗，通過玻璃棒引流洗滌濾紙上的物質，故填燒杯、漏斗；玻璃棒的作用為引流。