工業(yè)上用煅燒石灰石（主要成分為CaCO3）制取生石灰，其生產(chǎn)流程圖如下：
（1）某工廠用12t含碳酸鈣為75%的石灰石，其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是 t．
（2）上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t？（寫出計(jì)算過程）
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
長期使用的水壺底部結(jié)有一層水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，為較準(zhǔn)確測(cè)定水垢中氫氧化鎂的含量，實(shí)驗(yàn)小組分別取三份同樣的水垢樣品各7.00g，利用如圖所示裝置連續(xù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，并將每次實(shí)驗(yàn)中裝置B的質(zhì)量變化記錄于下表
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 平均值 |
| B裝置增加的質(zhì)量 | 2.17 | 2.22 | 2.21 | |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
計(jì)算碳酸鈣中碳原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下88g的二氧化碳?xì)怏w占多大體積,結(jié)果保留兩位小數(shù)（CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1．98克/升）？
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
在學(xué)習(xí)酸和堿的知識(shí)時(shí)，王老師將幾塊氫氧化鈉放在表面皿中，放置在教室的櫥柜里，過了幾天，表面皿中塊狀固體出現(xiàn)了許多白色粉末，同學(xué)們就此展開探究．
（1）小杰猜想粉末是碳酸鈉，原因的化學(xué)方程式是 ．
（2）小鑫用兩種不同類別的物質(zhì)檢驗(yàn)出了碳酸鈉的存在，他選用的試劑是 和 ．
（3）小源取少量固體樣品，配成溶液加入無色酚酞來檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，說明溶液中一定存在的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）
（4）喜歡動(dòng)手的壯壯同學(xué)設(shè)計(jì)出了實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．實(shí)驗(yàn)時(shí)向試管里的水中加入固體氫氧化鈉后，原來U形管內(nèi)兩臂在同一水平面上的紅墨水，右面液面將 ．（填“上升”或“下降”）原因是 ．如果要觀察到相反的現(xiàn)象，可以向水中加入 ．
（5）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
汽車尾氣排放出的氣體主要有NO和NO2,它們污染環(huán)境,可用氨氣(NH3)除去。
反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3 + NO + NO2催化劑 2N2 +3H2O。若反應(yīng)后得到56g N2,理論
上消耗氨氣多少克?
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
長時(shí)間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO3。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)想測(cè)定水垢中CaCO3的含量。他們?nèi)?00g水垢，加入足量的稀鹽酸，同時(shí)測(cè)量5分鐘（min）內(nèi)生成CO2質(zhì)量，測(cè)量數(shù)據(jù)如下表：
| 時(shí)間/ min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 生成CO2的質(zhì)量/g | 15 | 25 | 30 | 33 | 33 |
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用過量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用100g氫氧化鈉溶液恰好完全吸收，形成不飽和溶液．該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖．試分析解答：
（1）赤鐵礦石中所含主要物質(zhì)的顏色為： ．
（2）實(shí)驗(yàn)中多余的一氧化碳能否用水吸收？ ．
（3）上述反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g．
（4）計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得不飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
鹽水選種是我國古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%﹣20%的氯化鈉溶液來選種．
（1）要配置150kg16%的氯化鈉溶液，計(jì)算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量．
（2）選種進(jìn)行一段時(shí)間后，農(nóng)技員估計(jì)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計(jì)算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）若此時(shí)氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下100kg，要使溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都恢復(fù)到（1）中的狀態(tài)，計(jì)算需要加入的氯化鈉和水的質(zhì)量．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
用氯化鈉和碳酸氫銨（NH4HCO3）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），該反應(yīng)可表示為：NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl．
20℃時(shí)，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3．請(qǐng)計(jì)算：
（1）理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少g？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算式即可）．
資料：20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下，假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變．
| 物質(zhì) | NaCl | NH4HCO3 | NH4Cl | NaHCO3 |
| 溶解度/g | 36.0 | 21.6 | 37.2 | 9.6 |
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CaO+CO2↑
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