Question

【題目】將22.2gCu2(OH)2CO3放在密閉容器內(nèi)高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為15.2g。在剩余固體里加入100.0g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得紅色金屬。已知：Cu2O+H2SO4 =Cu+CuSO4+H2O，下列說(shuō)法正確的是

A. 15.2g剩余固體是純凈物 B. 過(guò)程中生成CO2和H2O的質(zhì)量和為7.0g

C. 殘留紅色金屬質(zhì)量為12.8g D. 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：根據(jù)題中信息可知，堿式碳酸銅分解時(shí)，部分生成了氧化銅，部分生成氧化亞銅，設(shè)分解生成氧化銅的堿式碳酸銅的質(zhì)量為m，生成氧化銅的質(zhì)量為x，則

Cu2(OH)2CO3 CuO + H2O + CO2↑

222 80

m x 得① 222/m=80/x

2Cu2(OH)2CO32 Cu2O + 2H2O + 2CO2↑+ O2↑

2×222 2×144

22.2g-m 15.2g-x 得② 2×222/ 2×144=(22.2g-m)/( 15.2g-x)

由①②計(jì)算可得m=11.1g x=8g

因此生成氧化銅、氧化亞銅的堿式碳酸銅的質(zhì)量均為11.1g，生成氧化亞銅的質(zhì)量為15.2g -8g=7.2g；設(shè)生成銅的質(zhì)量為y,與氧化亞銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為n1,與氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為n2，則：

Cu2O + H2SO4 = Cu+CuSO4+H2O

144 98 64

7.2g n1 y

n1=4.9g y=3.2g

CuO + H2SO4 = CuSO4+H2O

80 98

8g n2

n2=9.8g

所以：A. 剩余固體加硫酸后生成銅，說(shuō)明15.2g剩余固體是氧化銅和氧化亞銅，是混合物，錯(cuò)誤； B. 過(guò)程中生成CO2和H2O、氧氣的質(zhì)量和為7.0g，錯(cuò)誤；C. 殘留紅色金屬為銅，質(zhì)量是3.2g，錯(cuò)誤；D. 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（9.8g+4.9g）÷100g×100%=14.7%，正確。故選D。