Question

【題目】某碳酸鈉樣品含有少量的氯化鈉，取12g該樣品，加入60g水中使其完全溶解，再加入63.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g．

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？（計算結(jié)果精確到0.1%）

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】（1）88.3%；（2）10.0%

【解析】

碳酸鈉樣品能和鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧化碳，所以生成的氣體為二氧化碳，即二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。題目需要求算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也就是反應(yīng)后的氯化鈉溶液的NaCl的質(zhì)量分數(shù)，所以碳酸鈉和生成的氯化鈉都要計算．還要考慮原混合物中的氯化鈉的質(zhì)量。

解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。

x=10.6g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈88.3%

答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%；

（2）設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。

y=11.7g

反應(yīng)后溶液中的氯化鈉的質(zhì)量為12g﹣10.6g+11.7g=13.1g

則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10.0%

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10.0%。