Question

【題目】氯化鈉是重要的化工原料，氯堿工業生產的一種流程如圖：

（1）從“海水→粗鹽→精鹽”的過程包括溶解、過濾、蒸發等實驗操作，實驗室中上述3種操作都需要使用的儀器是__（填名稱）。

（2）“食鹽水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物質，“精制”過程中加入NaOH的目的是__。

（3）寫出“電解槽“中發生反應的化學方程式__，流程中可以循環使用的物質有__（填化學式）。

（4）氯堿工業生產的堿樣品中常含有Na2CO3和NaCl等雜質，用“離子交換膜法”生產的堿樣品質量主要標準如下表所示

等級	氫氧化鈉含量	碳酸鈉含量
優等品	≥99.0%	≤0.5%
一等品	≥98.5%	≤0.8%
合格品	≥98.0%	≤1.0%

①你認為堿樣品中含有Na2CO3的原因是__，檢驗堿樣品中是否含有Na2CO3，下列試劑中可選擇使用的是__。

a．酚酞 b．稀鹽酸c。澄清石灰水

②李老師設計和完成了如下實驗來判斷堿樣品的等級。

稱取20.3g堿樣品，加足量水溶解，再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后，過濾得到濾渣和濾液；將濾渣洗滌，干燥得到碳酸鋇（BaCO3）固體0.197g；向濾液中加入幾滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，共消耗溶質質量分數為5%的稀鹽酸365g。該堿樣品的等級是__（不考慮其他雜質參加反應）。

Answer 1

【答案】玻璃棒除去氯化鈉中的雜質氯化鎂2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；NaOH部分氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉；bc一等品

【解析】

（1）溶解、過濾、蒸發等實驗操作中都需要使用的儀器是玻璃棒；

（2）“精制”過程中加入NaOH可以與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，可以除去氯化鎂；

（3）“電解槽“中氯化鈉化鈉和水通電分解生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，發生反應的化學方程式為2NaCl+2H2O通電2NaOH+Cl2↑+H2↑，流程中可以循環使用的物質是NaOH；

（4）①堿樣品中含有Na2CO3的原因是因為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，檢驗堿樣品中是否含有Na2CO3，a．酚酞不能選，因為氫氧化鈉和碳酸鈉都是呈堿性的；b．稀鹽酸能與碳酸鈉反應產生氣體，可以選用；c．澄清石灰水能與碳酸鈉反應產生白色沉淀，可以選用，故選bc；

②由于堿樣品中含碳酸鈉、氯化鈉，故根據碳酸鋇計算碳酸鈉的質量計算的結果不如計算氫氧化鈉的質量準確，設氫氧化鈉的質量為x

HCl+ NaOH═NaCl+H2O

36.5 40

365g×5% x

x=20g

氫氧化鈉的質量分數為：≈98.5%

該堿樣品的等級是是一等品。