Question

【題目】實驗室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物，小科用相同溶質質量分數的稀鹽酸和該混合物反應（所得溶液均為不飽和溶液）。四組實驗數據記錄如右表。請分析計算：

（1）反應后，稀鹽酸還有剩余的是第______組。

（2）求混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比。

（3）表中a的值為_____。

（4）求表中m的值。

實驗組別	一	二	三	四
稀鹽酸質量/g	100.0	100.0	100.0	100.0
混合物質量/g'	3.0	6.0	9.0	12.0
所得溶液質量/g	101.9	103.8	105.0	a
剩余固體質量/	0	0	m	n

Answer 1

【答案】（1）一和二 （2）5:1 （3）105.5 （4）1.25g

【解析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳是氣體會逸散到空氣中，故減少的質量即為生成的二氧化碳的質量。實驗一中，生成的二氧化碳的質量=100g+3g-101.9g=1.1g；實驗二中生成的二氧化碳的質量=100g+6g-103.8g=2.2g；實驗二中溶液的質量增加了1.9g，實驗三中溶液的質量只增加了1.2g，說明實驗三中的碳酸鈣沒有完全反應，即稀鹽酸已經完全反應，故實驗一、二中的稀鹽酸有剩余；

（2）利用化學方程式，根據碳酸鈣與二氧化碳的質量比即可計算出碳酸鈣的質量。

設3g混合物中碳酸鈣的質量為x；

CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑

100 44

X 1.1g

x=2.5g

碳酸鈣和氯化鈣質量之比="2.5g:0.5g=5:1" ；

（3）實驗三中的稀鹽酸已經完全反應，故實驗四中增加固體的質量后，碳酸鈣不反應，即所得溶液的質量和實驗三中溶液的質量相等，即a=105.5g；

（4）實驗三中的碳酸鈣未完全反應，生成的二氧化碳的質量為和為反應的碳酸鈣的質量之和=100g+9g-105g==4g，利用化學方程式，根據碳酸鈣與二氧化碳的質量比即可計算出參加反應的碳酸鈣的質量。

9g混合物中碳酸鈣的質量=7.5g；

未反應的碳酸鈣的質量為m；

CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑

100 44

7.5g-m 4g-m

m=12.5g

答：混合物中碳酸鈣和氯化鈣質量之比為5:1 ；m為1.25g 。