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【題目】碳酸鈉是重要的化工原料，其俗名為 ( )

A. 純堿 B. 燒堿 C. 生石灰 D. 熟石灰

【答案】A

【解析】碳酸鈉是重要的化工原料，其俗名為純堿，故選A。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“春蠶到死絲方盡”，這里“絲”的主要成分是 ( )

A. 腈綸絲 B. 蛋白質 C. 尼龍絲 D. 棉絲

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO47H2O）是硫酸法生產太白粉的主要副產物，可用于制備Fe2O3 ，復印用Fe3O4粉、還原鐵粉等，開發利用綠礬工藝是一項十分有意義的工作．某研究性小組展開了系列研究． Ⅰ制備Fe2O3
【資料一】
①無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體．
②綠礬（FeSO47H2O）高溫分解產生一種金屬氧化物和幾種氣態非金屬氧化物．
③SO2是無色有窒息性臭味的有毒氣體，能使品紅溶液褪色．
甲同學用如下裝置制備Fe2O3并驗證綠礬受熱分解的其他產物；

（1）實驗過程中發現：A中有色固體生成，B中無水硫酸銅變藍，C中U形管內有無色晶體（SO3）析出，D中品紅溶液褪色，裝置E的作用是，綠礬高溫分解的化學方程式為．
（2）Ⅱ制備Fe3O4 乙同學模擬生產復印用Fe3O4粉的實驗流程如下：

【資料二】Fe（OH）2是一種白色難溶于水的固體，在空氣中易被氧化．
FeSO4溶液中加入NaOH溶液，反應的化學方程式依次為① ， ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ．由沉淀a獲得Fe3O4的化學方程式為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
若制取Fe（OH）2 ，采取的實驗操作是：向盛有5mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油，然后用膠頭滴管加煮沸的NaOH溶液（驅趕O2），膠頭滴管的爭取使用方法是（填字母）．

（3）Ⅲ制備還原鐵粉制備還原鐵粉的工業流程如下：

①操作1的名稱是， NH4HCO3和FeSO4溶液反應的化學方程式為．
②若將14.06g粗還原鐵粉（假設粗還原鐵粉中雜質僅含少量FexC）在氧氣流中完全反應，得到0.22g
CO2 ，將相同質量的粗還原鐵粉與足量稀硫酸反應，得到0.48gH2（FexC與稀硫酸反應不產生H2）．試通過計算確定FexC的化學式（請寫出計算過程）．
③粗還原鐵粉經加工處理后變成純還原鐵粉，純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵，同時生成一種氣體．其裝置如圖所示：

SAP材料吸水性強，濕潤的SAP材料能為該反應持續提供水蒸氣．實驗開始一段時間后，觀察到在肥皂液中有大量的氣泡產生，此氣泡用火柴即能點燃，同時有肥皂泡飄到空中．生成的氣體是，干燥的SAP材料作用是．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】煤的綜合利用有利于保護自然環境和社會的可持續發展．
（1）由煤的結構片段可知：煤的組成元素中除C、H、O、S外還含有（填元素符號）．
（2）煤的焦化屬于變化；焦化獲得的焦炭可用于高爐煉鐵，高爐內CO和Fe2O3反應的化學方程式為；焦化獲得的氨氣可用于制取氮肥，區分（NH4）2SO4和K2SO4兩種化肥可選用的試劑是（填對應選項的字母）． A．氯化鋇 B．鹽酸 C．熟石灰
（3）煤的氣化過程中主要反應是碳與水蒸氣生成兩種氣體燃料，其中一種是單質，該單質是．
（4）提高煤的燃燒效率能節約煤碳資源，寫出一種提高煤的燃燒效率的方法：．煤中加入適量石灰石燃燒，可發生反應：2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2 ，煤中加入石灰石對環境的意義是．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】掌握科學的研究方法，探索化學世界的奧秘．
（1）分類是學習化學的重要方法之一． ①生活中，常會接觸到下列物質：
A．銅絲 B．甲烷 C．過氧化氫 D．碘酒
其中屬于混合物的是（填字母，下同），屬于氧化物的是．
②根據物質在轉化過程中的特點，可將化學反應分為化合反應，分解反應、置換反應和復分解反應四種基本反應類型，下列轉化不屬于這四種基本反應類型的是．
A．生石灰與水反應 B．一氧化碳還原氧化鐵 C．中和反應
（2）實驗是學習化學的一條重要途徑，實驗室中可用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣，并將反應后的混合物進行分離回收，實驗操作如圖所示（MnO2難溶于水）
①圖A中試管口略向下傾斜的原因是，圖B操作中玻璃棒的作用是．
②圖C操作中的一處明顯錯誤是，圖D操作中，當看到，停止加熱．
（3）質量守恒定律是幫助我們學習的認識化學反應實質的重要理論． ①下列表述正確的是
A．蠟燭燃燒后質量減小，說明質量守恒定律不是普遍規律
B．每32g S和32g O2完全反應后，生成64g SO2
C．在化學反應aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO2和H2O，實驗測得反應前后物質的質量如下表：