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【題目】甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.t2℃時，三種物質的溶解度：甲＞乙＝丙

B.t1℃時，飽和溶液溶質的質量：甲＝乙

C.t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶質的質量分數：丙＞甲＝乙

D.甲中混有少量乙時，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結晶的方法提純

【答案】B

【解析】

甲乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度升高而減小，甲的溶解度比乙的溶解度受溫度影響大；t1℃時，甲、乙溶解度相等，t2℃時，乙丙溶解度相等。

A、 t2℃時，甲的溶解度最大，乙丙相等，三種物質的溶解度：甲＞乙＝丙，說法正確，不符合題意；

B、 t1℃時，等質量的甲乙飽和溶液中溶質的質量才相等，說法錯誤，符合題意；

C、t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液中溶質質量分數是甲乙相等小于丙，升溫到t2℃，甲乙溶質質量分數不變，丙減小，但仍然大于甲乙的溶質質量分數。所得溶質的質量分數：丙＞甲＝乙，說法正確，不符合題意；

D、甲的溶解度比乙的溶解度受溫度影響大。甲中混有少量乙時，可通過溶解、加熱濃縮、冷卻結晶的方法提純甲，說法正確，不符合題意。

故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（7分）灰某興趣小組對“蠟燭燃燒的產物”進行探究。

【查閱資料】蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟由碳、氫兩種元素組成。

【作出猜想】蠟燭燃燒的產物是二氧化碳和水。

【實驗驗證】（1）用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到，證明有水生成。

（2）用涂有飽和石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上，石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成。二氧化碳和石灰水反應的化學方程式為。

小明提出質疑：石灰水變渾濁不一定是生成碳酸鈣，還可能是飽和石灰水受熱后，析出了氫氧化鈣。同學們又用右上圖所示的裝置進行實驗，1分鐘后，提起錐形瓶，翻轉后注入20mL飽和石灰水，加塞、振蕩，觀察到石灰水變渾濁，確定有二氧化碳生成。

實驗中小明觀察到一個意外現象：錐形瓶內壁上有少量黑色物質。

【交流討論】經分析，同學們一致認為黑色物質是石蠟不充分燃燒生成的。由此他們猜想還可能生成一氧化碳。

為驗證一氧化碳，他們設計了如下圖所示的實驗。

【實驗驗證】（1）實驗前，先在玻璃管的中部放入一團棉花，其目的是。

（2）將a端插入蠟燭的焰心。

（3）用酒精燈加熱b端的氧化銅與水調和的糊狀物，一段時間后，觀察到黑色物質變成紅色，證明蠟燭不充分燃燒有一氧化碳生成。

（4）為防止玻璃管中的紅色物質又被氧化變成黑色，接下來的操作是：。

【拓展應用】含碳燃料不充分燃燒會生成一氧化碳等物質，浪費資源，且污染空氣。為使其充分燃燒，應采取的措施是（答一條即可）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小梅同學學習了單質、氧化物、酸、堿、鹽的性質后，發現許多不同類別的物質反應時都能產生鹽，于是她構建了下圖所示的知識網絡圖。

（1）請你把圖中①②處補充完整（不能與圖中已有信息重復）。

①_________________；②_____________________。

（2）圖中部分反應不屬于復分解反應的有_______。（填字母序號）

A金屬+酸 B酸+鹽 C酸+堿 D堿+非金屬氧化物 E堿+鹽 F鹽+鹽

（3）根據網絡圖可得到相關物質的反應。

請寫出下列反應的化學方程式：

①___________________；②______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】取鎂、碳酸鎂組成的固體混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反應，得到5.4g氣體和溶質質量分數為20%的溶液，則原固體混合物中鎂元素的質量為

A．4.8g B．9.6g C．13.6g D．16.8g

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業煉鐵的裝置圖如圖所示。

（1）寫出一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式__________________。

（2）寫出硬質玻璃管中的現象__________________。

（3）寫出最右側酒精燈的作用__________________。

【答案】Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 紅色粉末逐漸變黑點燃尾氣，防止CO污染空氣

【解析】

（1）由題意可知，在高溫條件下，一氧化碳能與氧化鐵反應，生成了鐵和二氧化碳。反應的方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）由于氧化鐵是紅色的，生成的鐵粉是黑色的。所以，硬質玻璃管中的現象是：紅色粉末逐漸變黑；

（3）由于尾氣中含有的一氧化碳有毒能污染空氣。所以，最右側酒精燈的作用是：點燃尾氣，防止CO污染空氣。
故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；紅色粉末逐漸變黑；點燃尾氣，防止CO污染空氣。

【題型】實驗題
【結束】
25

【題目】酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發生復分解反應。

（1）復分解反應發生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有____________生成。

（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。

以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl2溶液呈中性。請填寫下表：

實驗操作	測定結果	白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是_______	pH>7	__________
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是_______	_______	CaCl2

實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點。

（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反應后過濾，蒸發結晶。請回答：

①溶解、過濾和蒸發操作中都用到一種玻璃儀器是_______？該儀器在蒸發操作中的作用是_______？

②加入Na2CO3溶液的目的是______________？

③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充_______。

（4）工業上常用NaOH溶液處理鋁土礦(主要成分為Al2O3)，反應的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(雜質不參與反應也不溶于水)。若用160 kg NaOH配制的溶液恰好能處理340 kg鋁土礦，最終得到1 004 kg NaAlO2溶液。計算：該鋁土礦中Al2O3的質量分數_______。