Question

【題目】稱取BaCl2和NaCl的固體混合物32.5g，加入82.8g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2SO4溶液，反應生成BaSO4沉淀的質量與所加入的Na2SO4溶液的質量關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）Na2SO4和NaCl中均含有鈉元素，鈉元素位于元素周期表第____________周期。

（2）完全反應后生成BaSO4沉淀______________g。

（3）恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液質量是_____________g。

（4）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是____________?(精確到0.1%)（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】三 23.3g 142g 9.3%

【解析】

氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉。

（1）鈉原子核外有三個電子層，故鈉元素位于元素周期表第三周期。

（2）由圖中數據可知，完全反應后生成BaSO4沉淀的質量是23.3g。

（3）設恰好完全反應時消耗Na2SO4的質量是x

故恰好完全反應時消耗Na2SO4溶液的質量是

（4）設反應的氯化鋇的質量為y，生成的氯化鈉的質量為z

恰好完全反應時，溶液中NaCl的質量為

恰好完全反應時所得溶液中溶液溶質的質量分數為

答：恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數是9.3%。