Question

【題目】金屬在生產和生活中具有廣泛的應用．

(1)地殼中含量最高的金屬元素是________（寫元素符號，下同）；人體中含量最高的金屬元素是________．

(2)鐵制品容易銹蝕，用稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為________．

(3)鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程．把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入________，在高溫下，利用其中反應生成的________把鐵從鐵礦石中還原出來．

(4)煉鋼過程中，檢驗員提取5g鋼樣，在足量的氧氣中充分燃燒，將生成的氣體用足量的澄清石灰水充分吸收，得到0.25g白色沉淀．求：①該鋼樣燃燒時生成二氧化碳的質量________；②該鋼樣中碳的質量分數________．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】AlCaFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O高爐CO0.11g；0.6%．

【解析】

（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；人體中含量最多的金屬元素是鈣元素；
（2）稀鹽酸與鐵銹反應生成氯化鐵和水，其化學反應方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程．把鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐，在高溫的條件下，利用鐵礦石中有效成分氧化鐵Fe2O3與一氧化碳反應，生成鐵和二氧化碳；
（4）設生成二氧化碳的質量為x
CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H20
44 100
x 0.25g
x=0.11g
答：生成二氧化碳的質量為0.11g
0.11g二氧化碳中碳元素的質量=0.11g× ×100%=0.03g
鋼樣中含碳質量分數= ×100%=0.6%
答：鋼樣中含碳質量分數為0.6%。