Question

6．鈦（Ti） 因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a．Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是．
[實驗現象]

金屬	Ti	Mg	Ag
反應現象	反應緩慢	反應強烈	無明顯現象

[實驗結論]原假設中不正確，理由是鎂反應速率比鈦快．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？否，請說明理由反應速率與反應物濃度有關．

Answer 1

分析 比較Ti、Mg、Ag分別與酸反應的快慢程度就可以確定它們的金屬活動性強弱．

解答 解：[實驗設計]、從實驗室取出來的金屬其表面是被氧氣所氧化過的，即金屬表面有氧化物薄膜，為了便于金屬直接與酸反應，所以應該用砂紙將表面擦光亮，故答案為：除去氧化膜利于直接反應．
[實驗結論]三種金屬分別與酸反應，鎂與酸反應最劇烈，所以鎂最活潑，Ti反應較慢，所以Ti次之，Ag不與酸反應，所以Ag最不活潑，故選a不正確，鎂反應速率比鈦快．
[結論]想通過觀察金屬與酸反應的快慢程度來確定金屬的活動性強弱時，必須把酸的濃度統一，因為化學反應速率也與反應物濃度有關．
故答案為：否；反應速率與反應物濃度有關．
答案：
[實驗設計]除去氧化膜利于直接反應；
[實驗結論]a；鎂反應速率比鈦快．
[結論]否；反應速率與反應物濃度有關．

點評 本題屬于實驗結論探究題，在比較一個變量時一定需要把其余的變量固定下來．