Question

【題目】為測定某AgNO3溶液的溶質質量分數，用溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸進行滴定．現取待測液50.0g，滴定過程如圖所示．（滴定反應為：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 ， 計算結果均保留1位小數）
（1）AgNO3溶液的溶質質量為；
（2）計算恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）3.4
（2）解：恰好完全反應時消耗10.0g稀鹽酸，所得溶液的溶質質量分數為： ×100%=2.2%，

答：恰好完全反應時消耗10.0g稀鹽酸，所得溶液的溶質質量分數為2.2%

【解析】解：（1）設硝酸銀的質量為x，反應生成硝酸質量為y， 由圖中信息可知，反應生成氯化銀沉淀的質量是2.87g，

HCl+	AgNO3═	AgCl↓+	HNO3
	170	143.5	63
	x	2.87g	y

x=3.4g，y=1.26g，
故填：3.4．
硝酸銀和稀鹽酸反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸，根據反應的化學方程式和圖中通過的數據可以進行相關方面的計算．