Question

16．如圖是由A、B兩個注射器組成的密閉系統，其中存有50mL空氣，給裝有螺旋細銅絲的玻璃管加熱，同時交替推動兩個注射器的活塞，目的是使銅絲與氧氣充分反應，玻璃管中的現象是紅色逐漸變為黑色，發生反應的符號表達式為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO；停止加熱后冷卻至室溫，將氣體全部推至B注射器中，則注射器B中的氣體約為40mL（玻璃管的體積可以不考慮）

Answer 1

分析 根據銅在加熱條件下能與氧氣反應生成黑色氧化銅，實驗中通過交替推動兩個注射器的活塞而使空氣中氧氣全部與銅發生反應，最終剩余氣體體積減少$\frac{1}{5}$，達到了測定空氣中氧氣體積分數的目的進行分析．

解答 解：在空氣中對銅絲進行加熱時，銅與空氣中氧氣反應生成黑色氧化銅，因此可觀察到細銅絲表面變成黑色，化學方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
通過交替推動兩個注射器的活塞而使空氣中的氧氣全部與銅反應，氣體體積將減少$\frac{1}{5}$，即剩余氣體體積=50ml×（1-$\frac{1}{5}$）=40mL．
故答案為：使銅絲與氧氣充分反應；紅色逐漸變為黑色；2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO；40．

點評 本題借助于對空氣中氧氣體積分數探究實驗的改進，既考查了空氣成分的探究實驗又考查銅與氧氣反應的現象及化學方程式的書寫等，體現了基礎知識的掌握．