Question

【題目】實驗室用含雜質的鋅與稀硫酸反應制取氫氣，取8g含雜質的鋅粒于燒杯中(所含雜質不溶于水，也不與酸反應)，向其中加入74.2g稀硫酸，恰好完全反應后燒杯內剩余物質的質量為82g。計算：

（1）鋅的質量 g。

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(請寫出計算過程)

Answer 1

【答案】(1)6.5(2) 20%

【解析】

（1）取8g含雜質的鋅粒于燒杯中(所含雜質不溶于水，也不與酸反應)，向其中加入74.2g稀硫酸，則總質量為8g+74.2g=82.2g，根據鋅和硫酸的化學反應方程式可知，燒杯內減少的質量就是氫氣的質量，所以氫氣的質量=82.4g-82g=0.2g，設鋅的質量為x，

則鋅的質量是6.5g。

（2）設生成硫酸鋅的質量為y，

因為完全反應后燒杯內還有雜質，雜質的質量=8g-6.5g=1.5g，所以溶液的質量=82g-1.5g=80.5g，則溶液中溶質的質量分數為。