Question

【題目】某化合物4.6g完全燃燒，生成二氧化碳8.8g，生成水5.4g，則此反應(yīng)中消耗氧氣的質(zhì)量為 ， 此化合物的化學(xué)式為 ．

Answer 1

【答案】9.6g；C2H6O
【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：8.8g+5.4g﹣4.6g=9.6g；

8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g× ×100%=2.4g，氧元素的質(zhì)量為：8.8g﹣2.4g=6.4g；

5.4g水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g× ×100%=0.6g，氧元素的質(zhì)量為：5.4g﹣0.6g=4.8g；

該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為：6.4g+4.8g﹣9.6g=1.6g；

該物質(zhì)中，碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量分別是2.4g、0.6g和1.6g，碳原子、氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為： ： ： ═2：6：1，即該物質(zhì)的化學(xué)式是

C2H6O，

所以答案是：9.6g；C2H6O．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)，掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏．