Question

【題目】稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應后所得剩余物質的質量為100.2g（生鐵樣品中的雜質不溶于水，也不與鹽酸發生反應）．試計算：
（1）該生鐵樣品中鐵的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據質量守恒定律可得，生辰給定氫氣的質量為5.8g+94.6g﹣100.2g=0.2g

設鐵的質量為x，生成的氯化亞鐵的質量為y

Fe+2HCl=	FeCl2+	H2↑
56	127	2
x	y	0.2g

= =

x=5.6g

y=12.7g

答：該生鐵樣品中鐵的質量為5.6g．

（2）解：反應后所得溶液中溶質的質量分數為 ×100%=12.7%

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為12.7%．

【解析】根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣，根據氫氣的質量和對應的化學方程式求算鐵和氯化亞鐵的質量，進而求算對應的質量分數．