Question

【題目】合作學習小組的同學看了硝酸銨產品包裝袋上的說明，對產品的含氮量產生了疑問，于是運用所學的知識對硝酸銨的含氮量進行了計算，都認為包裝袋上標注的含氮量不準確。

小組中的李華同學的計算過程如下： ×100%=17.5%，而王明同學計算的結果大于34%。由于計算結果不同，小組中的同學進行了討論。
（1）你認為李華同學的計算是否正確？
。
（2）計算硝酸銨中的含氮量，你的方法是。
（3）請你計算，該袋產品中含純硝酸銨的質量為kg。

Answer 1

【答案】
（1）不正確
（2）
（3）48.6
【解析】（1）李華同學的計算中N原子是1個，而化學式中為2個N原子，故李華同學的計算過程中N原子的個數判斷錯誤。（2）根據化學式判斷原子個數，用原子個數和原子量來計算。根據NH4NO3計算氮元素質量分數的正確計算過程是：
NH4NO3中氮元素的質量分數= = ×100%=35%；（3）根據含氮量可計算氮元素的質量，進而計算純硝酸銨的質量。50kg的硝酸銨中氮元素的質量為：50kg×34%=17kg，所以硝酸銨的質量為：17kg÷ =48.6kg；
或設該袋產品中NH4NO3的質量為x
則：50 kg×34%=x·35％ x=48.6 kg。
故答案為：不正確；；48.6。
本題主要考察對化學式的意義和純凈物中元素質量關系的掌握。其中元素質量分數等于該原子相對原子質量乘以原子個數與所在分子相對分子質量之比；化學式中右下角數字表示原子個數；元素質量之比等于相對原子質量乘以原子個數之比。