Question

【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度隨溫度變化的曲線圖．根據圖回答：

（1）S表示物質的溶解度，當溫度為℃時SA=SB；
（2）隨著溫度升高，A，B，C三種物質的飽和溶液中能析出溶質的是 ．
（3）B中混有少量的A，欲提純B，應采用的方法是（填“降溫結晶”或“蒸發結晶”）．
（4）t3℃時，90gA物質的飽和溶液中，含有A物質g．

Answer 1

【答案】
（1）t2
（2）C
（3）蒸發結晶
（4）40
【解析】（1）根據三種物質的溶解度曲線不難看出，在t2℃時，SA=SB＞Sc ， 所以答案是：t2；（2）由于A和B的溶解度都隨溫度的升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此隨著溫度的升高，A、B、C三種物質的飽和溶液中有溶質從溶液中析出的只有C，所以答案是：C；（3）由于B的溶解度受溫度的影響不大，因此要將B物質從它的飽和溶液中析出，應采蒸發溶劑的方法，所以答案是：蒸發結晶；（4）由于在t3℃時，A的溶解度為80g，即100g水中最多溶解80gA形成180g溶液，則90gA的飽和溶液中應含有40gA，所以答案是：40．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．