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19．一些大型化工企業選擇在遠離城市的長江下游沿岸建廠，下述理由錯誤的是（　　）

	A．	化工企業需要大量的水
	B．	便于向長江內大量排污水
	C．	便于原材料和產品的運輸
	D．	減少化工企業生產過程中三廢對人口稠密地區的危害

分析大型化工企業選擇建立在遠離城市的長江下游沿岸，可以解決用水、產品運輸、對人口密集地區的危害等．

解答解：一些大型化工企業選擇建立在遠離城市的長江下游沿岸的原因有：化工廠需要大量的水，所以要在長江沿岸；便于原材料和產品的運輸；減少化工廠生產過程中“三廢”對人口稠密地區的危害．但便于向長江內大量排放污水是錯誤的，會造成水資源的污染．
故選B．

點評水資源的污染和防止是社會關注的問題，同時就成為中考考查的熱點之一．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列歸納和總結完全正確的一組是（　　）

A．性質與用途 ①O₂助燃--氣焊切割金屬 ②電解水產生O₂--實驗室制O₂	B．分離或鑒別方法與原理 ①用燃著的木條鑒別氫氣、氧氣、二氧化碳--化學性質不同 ②石油分離出汽油、煤油、柴油等--物質沸點不同
C．日常生活經驗 ①區別硬水與軟水--常用肥皂水 ②防止煤氣中毒--在室內放一盆水	D．化學概念的邏輯關系 ①分解反應與化合反應--并列關系 ②化合物與氧化物--交叉關系

A．

B．

C．

D．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．因提煉抗瘧疾特效藥青蒿素（C₁₅H₂₂O₅），榮獲2015年諾貝爾醫學獎或生理學獎的我國女科學家屠呦呦是從東晉葛洪的《肘后備急方》中找到的靈感．小明是某實驗小組的同學探究青蒿素性質的實驗，請回答下面問題：
【查閱資料】①青蒿素為無色針狀晶體，易溶于乙醇、乙醚等物質中，不溶于水，熔點約156℃，受熱易分解變質．②無水硫酸銅為白色小顆粒或粉末，遇水變藍色．
③堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，能吸收水蒸氣和CO₂．
【提出問題】青蒿素受熱分解的產物是什么？
【猜想】①CO₂和H₂；②CO₂和H₂O；③CO₂、CO和H₂O；④CO₂、H₂和H₂O；…
【設計實驗】（1）同學們先設計了如圖A所示的裝置進行了實驗：實驗結束時，先拿出燒杯中的導氣管，再熄滅酒精燈，其目的是防止澄清石灰水被倒吸入試管．
（2）然后又用曲頸瓶代替試管，設計了如圖B所示的裝置（夾持裝置已略去）．他們在曲頸瓶口部放置一團棉花的目的是防止硫酸銅粉末進入導管．實驗時，觀察到無水硫酸銅由白色變成藍色，澄清的石灰水變渾濁，且生成的氣體通過裝有堿石灰的干燥管后，點燃能燃燒，可以推測火焰呈藍色．在火焰上方罩一個干冷的燒杯，杯壁上無明顯現象；換一個內壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，澄清的石灰水變渾濁，寫出石灰水中發生的化學反應方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【結論】猜想③最接近實驗的事實．
【反思與評價】請你談談圖B裝置優于圖A裝置之處（請寫兩條．）
①用圖A裝置加熱青蒿素，熔化的青蒿素（熔點約156℃）會流入導管；②圖A裝置不能檢驗有無水蒸氣生成．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．合金的用途十分廣泛．某化學小組欲測定黃銅片（銅鋅合金）的組成進行如下實驗：取黃銅片30g放入燒杯，將250g稀硫酸分5次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下．請計算：

次數	1	2	3	4	5
加入稀硫酸質量/g	50	50	50	50	50
剩余固體質量/g	23.5	17	10.5	9.6	9.6

（1）黃銅片中銅的含量．
（2）稀硫酸中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．向硫酸銅、鋅粉和鐵粉的固體混合物中，加入一定量的鹽酸，反應停止后過濾，若濾出的濾渣中含有鐵粉，則下述結論正確的是（　　）

	A．	濾渣中必定含有Zn、Cu，可能含有Fe
	B．	濾渣中必定含有Fe、Zn，可能含有Cu
	C．	濾液中必定含有Zn²⁺，可能含有Fe²⁺
	D．	濾液中必定含有Zn²⁺、Fe²⁺，可能含有Cu²⁺

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．前一時間某媒體題為“排污工程施工，毒氣放倒三人”的報道，引起某興趣小組同學的思考．
【提出問題】排污管道中的毒氣有什么成分？
【查閱資料】
I．排污管道中的大部分有機物在一定條件下發酵會產生CO、CO₂、H₂S、CH₄等．
Ⅱ．H₂S氣體能與CuSO₄溶液反應生成黑色沉淀．
【提出猜想】小組同學對排污管道氣含有上述氣體中最少3種成分的猜想如下：
猜想1：有CO、CO₂、H₂S；猜想2：有CO、CO₂、CH₄；
猜想3：有CO、H₂S、CH₄；猜想4：有CO₂、H₂S、CH₄；
猜想5：有CO、CO₂、H₂S、CH₄．
【實驗方案】小組同學共同設計了如圖所示的裝置并進行探究（夾持儀器已省略）．

【問題討論】
（1）如果A裝置沒有明顯變化，則猜想2成立；如果B裝置沒有明顯變化，則猜想3成立．
（2）在驗證猜想l的實驗中，裝置C中NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳；若要進一步驗證氣體燃燒后的產物，操作是：迅速把燒杯倒過來，向燒杯內注入澄清的石灰水，振蕩．
（3）要確證猜想5中是否有CH₄，某同學認為圖示裝置有不足之處，需要在裝置C與D之間加一個干燥裝置．改進后，若氣體燃燒，且D裝置內壁出現水珠，證明氣體中一定含有CH₄．為了進一步確定氣體中是否含有CO，可分別測定燃燒產物中H₂O、CO₂的質量．其方法是：將燃燒產物依次通過盛有硫酸銅、氫氧化鈉溶液的裝置，分別稱量吸收燃燒產物前、吸收燃燒產物后裝置的質量，通過計算、分析得出結論．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．（1）小麗在購買的袋裝薯片中發現有一個小袋，上面標有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開小袋，發現里面的固體粉末有少許是棕紅色的，大多數是灰白色的．經過分析，她認為棕紅色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末應該含有CaCO₃和Fe，為驗證自己的判斷，小麗打算進行實驗探究，請你一同參與．
【實驗目的】證實灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe．
【查閱資料】①氫氣具有還原性，能奪取某些金屬氧化物中的氧，使金屬還原，
②白色的無水硫酸銅遇水變成藍色．
【實驗設計】裝置如圖所示：

【實驗預測與分析】
①若要證實樣品中含有CaCO₃，B中觀察到的實驗現象是澄清的石灰水變渾濁，B中發生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
②若要證實樣品中含有Fe，D中應觀察到的實驗現象是黑色固體變成紅色，E中應觀察到的實驗現象是白色固體變成藍色．
③看了小麗的分析結論，有同學認為小袋內灰白色粉末中還應該有別的物質，請你寫出其中一種物質的化學式CaO或Ca（OH）₂．
④小麗認為棕紅色粉末Fe₂O₃也能與鹽酸反應，請你寫出反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品．為測定某黃銅中銅的質量分數，現取20g該樣品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為119.6克．
①反應生成氫氣的質量是0.4g，
②黃銅樣品中銅的質量分數是35%，
③計算稀硫酸中溶質的質量分數．（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．回答下列問題：
（1）在MgS、MgSO₄、NaHSO₃三種物質組成的混合物中，S元素的質量分數為a，則該混合物中氧元素的質量分數為1-1.75a．
（2）50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液、蒸發后得218g固體（已換算成無水硫酸鹽）．則反應產生氫氣質量是3.5g．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．做硫和細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，都分別要在集氣瓶底放少量水，目的各是什么？

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