Question

【題目】某化學興趣小組的同學為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，設計如下實驗。用天平秤取12.5g石灰石樣品放入小燒杯中；加入50g的稀鹽酸，充分反應后稱量剩余物的質量為58.1g，并測得溶液的pH值為4。

（1）測得溶液pH的目的是_____。

（2）求石灰石中碳酸鈣的質量分數_____？

Answer 1

【答案】測試稀鹽酸是否反應完全 80%

【解析】

（1）用pH試紙測得反應后溶液，以判斷稀鹽酸是否反應完全；

（2）根據質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數。

解：（1）用pH試紙測得反應后溶液的目的是測試稀鹽酸是否反應完全；

（2）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：12.5g+50g-58.1g=4.4g，設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x，

x=10g，

石灰石中碳酸鈣的質量分數=×100%=80%。