Question

【題目】為了測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量(雜質中不含鐵元素，雜質不溶于水，也不與其他物質反應)，某化學小組進行了如下實驗：

(1)配制上述實驗使用的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是___；

(2)發生反應的化學方程式為____；

(3)根據已知條件列出求解20g該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量(x)的比例式為_____________；

(4)該赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量為_____；

(5)向過濾后所得濾液中加入184g水，則最終所得溶液(不飽和)中溶質的質量分數_____；

(6)現用250t此種赤鐵礦煉制生鐵，煉制過程鐵元素的損失率為10%，則最終可煉得含鐵90%的生鐵樣品的質量為____t。

Answer 1

【答案】60gFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 80%3.25%140

【解析】

解：(1)配制上述實驗使用的稀鹽酸，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸的質量是

=60g；(2)赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，對應的化學方程式為 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3)設該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量為x，生成的氯化鐵的質量為y，消耗HCl的質量為300g×7.3%=21.9g，

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

160 219 162.5

x 21.9g y

x=16g，

y=16.25g，

(4)該赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量為×100%=80%；(5)向過濾后所得濾液中加入184g水，則最終所得溶液（不飽和）中溶質的質量分數為×100%=3.25%；(6)現用250t此種赤鐵礦煉制生鐵，煉制過程鐵元素的損失率為10%，則最終可煉得含鐵90%的生鐵樣品的質量為250t×80%××100%×（1-10%）90%=140t。