Question

【題目】為測定某混合物（只含氧化鎂和氧化鋁）中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行如下實驗：取18.2g的固體混合物，使之與500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到 45.7g固體。則原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（ ）

A. 42.7% B. 44.0% C. 59.3% D. 70.3%

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后的溶液蒸干得到 45.7g固體的質(zhì)量包括鎂元素、鋁元素和氯元素的質(zhì)量。再根據(jù)鹽酸的質(zhì)量求得氯元素的質(zhì)量，從而求得鎂元素和鋁元素的質(zhì)量，最終求得原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

混合物中氯元素的質(zhì)量=500g×7.3％×=35.5g。鎂元素和鋁元素的質(zhì)量=45.7g-35.5g=10.2g。原混合物中氧元素的質(zhì)量=18.2g-10.2g=8g。原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為×100％≈44.0％。