Question

【題目】中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)。某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉液反應(yīng)的過程，并用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。

（1）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；

（2）儀器A中溶液的溶質(zhì)是_________________（填化學(xué)式）；

（3）圖3中V的數(shù)值最接近_______（填“6”、“12”或“16”）；

（4）下列說法錯(cuò)誤的是____________。

A 圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH；

B 取圖2中c點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物

C 圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加；

D 通過圖3中f→g變化趨勢(shì)可說明該反應(yīng)的熱量變化。

（5）通過圖3可知，中和反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。如果改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)來探究中和反應(yīng)中能量的變化情況，你認(rèn)為該方案____________（填“合理”或“不合理”）。理由是_________________。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl＝NaCl+H2O HCl 12 CD 放熱 不合理 固體氫氧化鈉溶于水放熱

【解析】

（1）在燒杯中氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。

（2）根據(jù)圖2中反應(yīng)的起始點(diǎn)的pH＞7可知，此實(shí)驗(yàn)是將鹽酸往氫氧化鈉溶液中滴加，所以儀器A中是鹽酸溶液，其溶質(zhì)是HCl；故填：HCl。

（3）根據(jù)圖2和圖3的信息可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的溫度最高，所以圖3中V的數(shù)值最接近12；故填：12。

（4）A、在圖2中b點(diǎn)所示溶液中pH>7，溶液呈堿性，所以溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH，故A正確；

B、圖2中在c點(diǎn)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)只有NaCl，因此溶液加熱蒸干所得固體為純凈物，故B正確；

C、圖2中在c點(diǎn)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所以c→d中隨著鹽酸的滴加并沒有再生成氯化鈉，因此氯化鈉的質(zhì)量不會(huì)增加，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)上述分析，圖3中f→g對(duì)應(yīng)的是鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后的的變化趨勢(shì)，在隨著后面的鹽酸滴加中已經(jīng)沒有氫氧化鈉和其反應(yīng)了，不能說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)該是e→f變化趨勢(shì)說明中和反應(yīng)是放熱的，故D錯(cuò)誤。

故選：CD。

（5）根據(jù)圖3曲線變化可知隨著反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，固體氫氧化鈉溶于水的過程中也放出一定的熱量，故用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)來探究中和反應(yīng)中能量的變化情況，顯然不合理。故填：放熱；不合理；固體氫氧化鈉溶于水放熱。