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【題目】除去下列各物質中含有的少量雜質,選用方法正確的是

選項	物質	雜質	試劑及操作方法
A	CaO	CaCO3	加水溶解,過濾,再烘干
B	硫酸亞鐵溶液	硫酸	加入足量的鐵粉后過濾
C	CaCl2溶液	稀鹽酸	加入過量Na2CO3溶液后過濾
D	銅粉	銀粉	加入足量的硝酸銀溶液后過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A、向混有少量碳酸鈣的氧化鈣中加水溶解，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,除去了原物質,A錯誤;

B、硫酸亞鐵溶液中混有少量的硫酸，加入的足量鐵粉與硫酸反應生成硫酸亞鐵，過濾可除去剩余的鐵粉,B正確;

C、碳酸鈉與氯化鈣和稀鹽酸均發生反應,除去了雜質的同時也除去了原物質,C錯誤;

D、銅粉與硝酸銀溶液發生反應,除去了原物質,D錯誤。故選B。

練習冊系列答案

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【題目】據統計，我國每年報廢的手機超過1億部，若不進行回收利用，會造成巨大的浪費和污染。同學們對廢舊手機中的金屬回收產生興趣。
【提出問題】從廢舊手機中可以回收到哪些有價值的金屬？如何回收？
【查閱資料】
Ⅰ．手機電路板中的金屬及其價格如下表所示：

種類	Fe	Cu	Al	Ni	Au	Ag	Pd（鈀）
市場價格/（$/t）	3 6 5	7175.5	1710.5	14235	4.7×107	7.6×105	2.7×107
礦石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
手機電路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

說明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用質量分數（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”。
Ⅱ．Ni的金屬活動性位于氫前；Pd的金屬活動性位于氫后； NiCl2溶液為綠色。
Ⅲ．2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O
（1）【實驗方案】
第一步：選擇值得回收的金屬
依據資料Ⅰ中的數據，廢舊手機中有回收價值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：
①；②它們的市場價格較高。
（2）第二步：設計實驗分離、回收部分金屬

序號	實驗步驟	實驗現象
I	取一廢舊手機電路板，用電吹風機靠近電路焊接點的焊錫吹熱風，一段時間后，用鑷子將金屬電路從塑料板中拽出	焊錫熔化
II	將金屬電路放入燒杯中，加入過量稀鹽酸浸泡	……
III	取II中未溶解的金屬電路，用蒸餾水洗凈后，放入如圖所示裝置中，進行實驗。	溶液逐漸變成藍色，仍有微量金屬固體未溶解
IV	過濾III中燒杯中的物質，洗滌濾紙上的物質	濾紙上仍有微量金屬固體
V	……	……

【問題討論】
由步驟I中的現象，可推知的焊錫的物理性質是。
（3）步驟II對應的實驗現象有。
（4）步驟I所得溶液中，至少含有溶質有種。
（5）步驟V的操作是：“向步驟Ⅳ獲得濾液中加入一定量鐵粉”，若該實驗過程加入鐵粉前后溶液中主要離子變化示意圖如下圖所示：

① 圖中“ ”所代表微粒的符號為；
② 充分反應后過濾，濾紙上固體物質是（寫化學式）。