Question

【題目】酸、堿、鹽的溶解性表是學習化學的重要工具之一。下表是部分酸、堿、鹽在水中的溶解性（20。C），請回答下列問題。

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	CO32-	Cl-
K+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	不	溶
Cu2+	不	溶	不	溶

（1）上述陰、陽離子形成不溶性堿的化學式為________， 形成復合肥料的化學式為_____ 。

（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液_______（填“能“或“不能“）反應，理由是_______。

（3）下列各組離子在水溶液中能大量共存的是_______________ 。

A. OH-H+Ba2+NOB. OH-Ba2+K+Cl-

C. COK+Ba2+Cl-D. COCu2+NOK+

Answer 1

【答案】 不能 不能形成沉淀或氣體或水 B

【解析】

（1）由部分酸、堿、鹽在水中的溶解性可知，上述陰、陽離子形成不溶性堿為氫氧化銅，化學式為：，形成的復合肥料為硝酸鉀，化學式為：。

（2）KOH溶液和溶液不能反應，理由是：不能形成沉淀或氣體或水。

（3）A、由于氫氧根離子與氫離子結合生成了水，故A不能大量共存；

B、離子間不能結合形成氣體、水和沉淀，故B能大量共存；

C、由于碳酸根離子和鋇離子能結合形成了碳酸鋇沉淀，故C不能大量共存；

D、由于碳酸根離子能與銅離子結合形成了碳酸銅沉淀，故D不能大量共存。

故填：B。