Question

【題目】小明在做鐵與硫酸溶液反應的實驗時，發現生成的氣體有刺激性氣味，于是進行了探究。

【提出問題】鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味？

【查閱資料】 (1)6H2SO4(濃)+ 2FeFe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑

(2)SO2可使品紅溶液的紅色褪去

【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體可能有二氧化硫

【實驗探究】小明用圖甲所示裝置進行實驗，并將E中收集到的氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗。請幫助小明完成下表：

	A中硫 酸濃度	實驗現象			A中生成氣體成分
		B中品紅溶液	D中品紅溶液	爆鳴實驗
實驗一	98%	___________	不褪色	無爆鳴聲	只有SO2
實驗二	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鳴聲	__________
實驗三	25%	___________	不褪色	________	只有H2

【實驗結論】_____________________________________________________。

【交流反思】

實驗一中C裝置的作用是_______，寫出C裝置中發生反應的化學方程式__________。

【拓展延伸】已知：CO2和SO2既有相似性也有差異性。

氣體		CO2	SO2
相似性	與澄清石灰水反應	二者都產生白色渾濁
差異性	與KMnO4溶液	不反應	氣體被吸收，溶液逐漸褪色

化石燃料的氣體產物中有CO2和SO2等物質。結合已知信息，請你設計實驗證明化石燃料燃燒的氣體產物中有CO2(寫出操作、試劑、現象、結論)__________________。

Answer 1

【答案】 褪色 H2 和 SO2 不褪色 有爆鳴聲 鐵與不同濃度的硫酸反應，生成的氣體產物可能不同，當硫酸溶液濃度達到足夠大時，生成的氣體產物中有二氧化硫 吸收二氧化硫　 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 把化石燃料燃燒的氣體，先通入足量的KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明燃燒產物中有二氧化碳

【解析】【實驗探究】根據實驗現象可以判斷實驗結論，根據實驗結論可以判斷實驗現象；【實驗結論】根據對比實驗分析解答；【交流反思】根據氫氧化鈉能和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水解答；【拓展延伸】根據先出去混合氣體中的二氧化硫，然后二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁解答；【實驗探究】實驗一：由表格信息可知，反應生成二氧化硫，那么B試管中的品紅褪色；實驗二：B試管中的品紅稍有褪色，說明有二氧化硫生成；有爆鳴聲，說明有氫氣生成。故填H2 和 SO2；實驗三：只生成氫氣，沒有生成二氧化硫，那么B試管中的品紅不褪色，生成了氫氣，移近火焰會有爆鳴聲；【實驗結論】鐵與不同濃度的硫酸反應，生成的氣體產物可能不同，當硫酸溶液濃度達到足夠大時，生成的氣體產物中有二氧化硫；【交流反思】實驗一中C裝置的作用是吸收二氧化硫；氫氧化鈉能和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為2NaOH+ SO2 = Na2SO3+H2O；【拓展延伸】把化石燃料燃燒的氣體，先通入足量的KMnO4溶液中，再通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明燃燒產物中有二氧化碳。