Question

【題目】Na2SO4是制作紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室提純Na2SO4的流程如圖1所示。

(1)加入NaOH溶液可除去的陽離子是____(填離子符號)，其反應的化學方程式為： ____。若添加的NaOH和Na2CO3過量，可加入適量____(填名稱)除去。

(2)溶液M中的溶質是Na2SO4和雜質NaCl，觀察圖2的溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發濃縮，再降溫結晶、過濾，降溫結晶的最佳溫度范圍是__℃以下，因為Na2SO4的溶解度__。

Answer 1

【答案】Mg2+ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 稀硫酸 30 在30℃以下比氯化鈉小

【解析】

（1）由于加入的氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此除去的陽離子是Mg2+，反應的化學方程式為：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；稀硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，沒有帶入新雜質；碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，沒有帶入任何其它雜質；符合除雜的原則，故NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可在過濾后向濾液中滴加稀硫酸除去；

（2）由于硫酸鈉的溶解度在30℃以下比氯化鈉小，降溫的過程中會析出大量的硫酸鈉，故降溫結晶的最佳溫度范圍是30℃以下。