Question

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅能提高同學(xué)們對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣，更能提高動(dòng)手能力。

（1）某化學(xué)小組用廚房里的物質(zhì)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，合理的是_____。

A 用食醋浸泡除去水壺里的水垢 B 用鐵刷清洗鋁鍋上的油漬

C 用食鹽水檢驗(yàn)自來水的酸堿性 D 用打火機(jī)檢驗(yàn)煤氣是否泄漏

（2）該小組在社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)中，考察了某工廠的廢水（無色）處理流程，并取該廠未經(jīng)處理的廢水樣品進(jìn)行測定

①用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)廢水的酸堿性，石蕊溶液呈紅色，于是該興趣小組確定該廢水中一定含有_____（填離子符號(hào)）

②另取該廢水少量，滴加適量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該廢水中一定含有的酸根離子是_____。

③活動(dòng)后小組同學(xué)推測該廠廢水處理時(shí)可以加入_____，使廢水達(dá)到中性后再排放。

（3）已知該工廠廢水中除含有以上離子外，還含有Mg2+，該興趣小組繼續(xù)進(jìn)行探究，驗(yàn)證廢水中含有Mg2+，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量廢液于試管中，向試管中逐滴滴加NaOH溶液	剛開始試管中_____；一會(huì)兒可以看到試管中_____。	廢液中含有Mg2+

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____（寫一個(gè)即可）。

（4）乙炔（C2H2）是一種重要的化工原料。常用碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔，同時(shí)產(chǎn)生氫氧化鈣。若要制取1.3g乙炔氣體，理論上需要碳化鈣的質(zhì)量是多少_____？

Answer 1

【答案】A H＋ SO42－ Na2CO3 （答案合理即可） 無明顯現(xiàn)象 有白色沉淀產(chǎn)生 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O 或2NaOH＋MgSO4=Na2SO4＋Mg(OH)2↓ 3.2g

【解析】

（1）A、用食醋浸泡除去水壺里的水垢，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)原理為：2CH3COOH＋CaCO3=(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑；醋酸可以用來除鐵銹；故選項(xiàng)正確。

B、用鐵刷會(huì)將鋁鍋表面的氧化鋁薄膜除去，降低了鋁鍋的抗腐蝕性；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、用食鹽水是中性溶液，不能檢驗(yàn)自來水的酸堿性；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、不能用打火機(jī)檢驗(yàn)煤氣是否泄漏，容易造成危險(xiǎn)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：A。

（2）①用紫色石蕊溶液檢驗(yàn)廢水的酸堿性，石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，于是該興趣小組確定該廢水中一定含有氫離子（H＋）；

②另取該廢水少量，滴加適量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，因?yàn)樵�溶液中有氫離子，則白色沉淀不是碳酸鋇，只能是硫酸鋇，說明該廢水中一定含有的酸根離子是硫酸根（SO42－）。

③活動(dòng)后小組同學(xué)推測該廠廢水處理時(shí)可以加入堿性物質(zhì)碳酸鈉（Na2CO3）中和酸性溶液，反應(yīng)原理為：Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑，硫酸鈉為中性溶液，可以排放。

（3）實(shí)驗(yàn)步驟：取少量廢液于試管中，向試管中逐滴滴加NaOH溶液，剛開始試管中氫氧化鈉與硫酸先反應(yīng)生成硫酸鈉和水2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O，無明顯現(xiàn)象；一會(huì)兒氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀2NaOH＋MgSO4=Na2SO4＋Mg(OH)2↓，可以看到試管中有白色沉淀產(chǎn)生；說明廢液中含有Mg2+；

（4）解：設(shè)需要碳化鈣的質(zhì)量x。

x=3.2g

答：需要碳化鈣的質(zhì)量3.2g。