Question

5．將200噸含雜質(zhì)5%的石灰石（主要成分為碳酸鈣CaCO₃）高溫煅燒一段時(shí)間，剩余固體質(zhì)量為136.64噸（Ca-40；C-12；O-16），求
（1）產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為多少噸？
（2）碳酸鈣的分解率是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量，列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出碳酸鈣的分解率．

解答 解：（1）產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為200t-136.64t=63.36t．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                       44
x                        63.36t
$\frac{100}{44}=\frac{x}{63.36t}$        x=144t
碳酸鈣的分解率是$\frac{144t}{200t×（1-5%）}$×100%≈75.8%．
答：（1）產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為144噸；
（2）碳酸鈣的分解率是75.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．