Question

（3分）為測定NaCl和Na₂SO₄固體混合物中NaCl的質量分數，化學小組同學進行如下實驗活動：

由此測得原固體混合物中NaCl的質量分數是多少？（已知：Na₂SO₄ + BaCl₂ ===BaSO₄↓ + 2NaCl）

Answer 1

設樣品中氯化鈉的質量為y,硫酸鈉的質量為z,反應生成氯化鈉的質量為x
Na₂SO₄ + BaCl₂ ===BaSO₄↓ + 2NaCl
142              233      117
z               23．3g     x
 
X=11．7g        z=14．2g
10%= ×100%        y=10．1g
NaCl%= ×100%=41．6%
答：略

解析試題分析：由題意可知，生成的硫酸鋇沉淀的質量為23．3g，反應的化學方程式為Na₂SO₄ + BaCl₂ ===BaSO₄↓ + 2NaCl，利用化學方程式即可求得生成氯化鈉的質量和原有硫酸鈉的質量；難點是原有氯化鈉的質量設為y：已知所得氯化鈉溶液質量分數為10%，利用質量守恒定律可得所得溶液的質量為 117g+100g+14．2g—23．3g，溶質為11．7g+y，列式解方程即可求得y；原固體混合物質量即可求得；原固體混合物中NaCl的質量分數即可求得．
考點：化學方程式的計算；溶質質量分數的計算