Question

【題目】我國海水曬鹽的歷史悠久。學習小組對粗鹽進行提純，并利用氯化鈉進行實驗探究。

Ⅰ.粗鹽的提純

粗鹽中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2，MgCl2等雜質。學習小組設計了如下方案提純粗鹽：

（1）用化學方程式表示Na2CO3溶液的作用：_______。

（2）“過濾”中玻璃棒的作用為_____；“操作X”的名稱為______。

Ⅱ.探究氨鹽水與二氧化碳的反應

步驟1 取50mL.濃氨水于錐形瓶中，加入NaCl晶體至不再溶解，制得氨鹽水。

步驟2 向燒瓶中加入20mL氨鹽水和約16g干冰，塞緊瓶塞，振蕩、靜置。一段時間后溶液中析出細小晶體，過濾、用冷水洗滌晶體并低溫干燥。

（提出問題）晶體的成分是什么？

（實驗探究1）①經甲同學檢驗，晶體中不含銨鹽。甲同學的實驗操作及現象是_______。

②乙同學取晶體少許，加入稀硝酸，晶體溶解并產生無色氣體，再滴加幾滴AgNO3溶液，未見明顯現象，說明晶體中不含有______離子。

（提出猜想）晶體的成分為Na2CO3或NaHCO3或兩者的混合物。

（查閱資料）Na2CO3受熱不分解；

NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

（實驗探究2）稱取m1g晶體，利用下圖裝置（夾持儀器略）探究晶體的成分。

（實驗現象）反應一段時間后，試管口凝結了少量小液滴，Ba(OH)2溶液變渾濁。

（實驗分析）①晶體中一定含有______（填化學式）。

②將晶體加熱至殘留固體的質量不斷改變，測得殘留固體的質量為m2g。

若m1g：m2g_____，說明晶體為NaHCO3。

（拓展延伸）①氨鹽水與二氧化碳反應所得銨鹽的用途為_______。

②丙同學認為通過測定裝置B中沉淀的質量，經計算分析也可確定晶體的組成。請對兩同學的觀點進行評價：________。

Answer 1

【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 引流 蒸發結晶 取少量晶體置于研缽中，再加入少量的熟石灰研磨，沒有刺激性氣味產生 氯 NaHCO3 84：53 化肥 丙同學的操作較繁瑣

【解析】

I、（1）碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，從而出去雜質氯化鈣，故反應的化學方程式寫為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。

（2）過濾時玻璃棒的作用是引流，故填引流；

由于氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，使氯化鈉從溶液中結晶時常選擇蒸發結晶的方法，故填蒸發結晶。

II、{實驗探究1}①取少量晶體置于研缽中，再加入少量的熟石灰研磨，沒有刺激性氣味產生，故填取少量晶體置于研缽中，再加入少量的熟石灰研磨，沒有刺激性氣味產生。

②銀離子與氯離子在水溶液中反應生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，溶液中加入硝酸銀溶液，沒有產生明顯變化，表明溶液中不含氯離子，故填氯。

{實驗分析}①將晶體在試管中加入，發現試管口凝結了少量小液滴，Ba(OH)2溶液變渾濁，說明晶體在加熱條件下反應能生成二氧化碳和水，則晶體中一定含有碳酸氫鈉，其化學式為NaHCO3，故填NaHCO3。

②由上述化學方程式可知，碳酸氫鈉與其受熱分解生成的碳酸鈉的質量比為84：53，如果晶體為NaHCO3，則m1g：m2g84：53，故填84：53。

{拓展延伸}①氨鹽水與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，氯化銨可用作化肥，故填化肥。

②兩同學的分析均正確，但丙同學尚需將沉淀從溶液中過濾出來，然后洗滌、干燥、稱量，步驟比較繁瑣，故填丙同學的操作較繁瑣。