Question

【題目】為研究草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O，相對分子質量是180）分解的產(chǎn)物，在實驗室里稱取一定量的草酸亞鐵晶體，利用下列裝置進行實驗。

①實驗過程中觀察到B中白色無水CuSO4變成藍色，C、F中澄清石灰水變渾濁，則E中現(xiàn)象是 （9） （填實驗現(xiàn)象）。分解產(chǎn)物中有CO氣體，還有 （10） 。

②若該實驗過程中E裝置內有6.4g銅生成，計算有多少物質的量的氧化銅參加了反應？（寫出反應的化學方程式，列出計算步驟！）

（11）寫方程式：

（12）計算步驟：

③為驗證CO的性質，收集裝置D后的氣體于集氣瓶中，將點燃的木條伸入集氣瓶中（如右圖），在此過程中的實驗現(xiàn)象是（13） （選填編號）。

A．木條熄滅 B．木條繼續(xù)燃燒

C．瓶口產(chǎn)生淡藍色火苗 D．發(fā)生爆炸

④進行上述實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再點燃E處的酒精燈，原因是（14） 。

⑤若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物中有CO，則需在C和D裝置之間增加如圖所示的洗氣瓶，

其中氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應方程式是：（15） ；

澄清石灰水起到的作用是：（16） 。

Answer 1

【答案】（9）黑色固體變紅色固體（10）CO2 H2O（11）CO+CuO Cu+CO2↑

（12）0.1mol（１3）A C（１4）排凈裝置內的空氣，避免加熱時發(fā)生危險。（１5）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

（１6）檢驗CO2是否吸收完全

【解析】

試題分析：分解產(chǎn)物中有CO氣體還有CO2 H2O，所以E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅色固體，CO不支持燃燒所以木條熄滅，但是CO能夠燃燒所以瓶口產(chǎn)生淡藍色火苗，最后面的澄清石灰水起到的作用是檢驗CO2是否吸收完全。

（12）解：設有xmol的氧化銅參加了反應

CuO+COCu+CO2

1mol 64g

x mol 6.4g

x=0.1