Question

【題目】將10克含有少量銅屑的鐵粉放到盛有100克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應后，燒杯中物質的總質量為109.8克．求（1）鐵粉樣品中鐵的純度是多少？

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？（計算結果需保留一位小數）

Answer 1

【答案】56%，12%．

【解析】（1）氫氣的質量為100g+10g﹣109.8g=0.2g，

則設樣品中鐵的質量為x，生成氯化亞鐵的質量為y，

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56 127 2

x y 0.2g

則，解得x=5.6g，y=12.7g．

鐵粉樣品中鐵的質量分數為×100%=56%，

答：鐵粉樣品中鐵的質量分數為56%；

（2）反應后溶液的質量為109.8g﹣（10g﹣5.6g）=105.4g，

反應后所得溶液中溶質的質量分數為×100%≈12%，

答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為12%．

故答案為：56%，12%．